第三章 原子结构与周期系：了解原子结构及部分原子结构模型，了解原子结构的现代理论，掌握原子核外电子的排布规律以及元素周期律的关系。建立有关原子结构基本概念。3.1氢原子光谱和波尔理论:不同时期原子学说的发展状况[判断题]电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
3.2原子轨道与电子的运动状态:一、氢原子光谱；二、玻尔理论
3.3核外电子分布与元素周期性:一、波粒二象性，测不准原理；二、波函数的概念、几率密度、电子云；三、四个量子数(重点)：1.主量子数n；2.角量子数l；3.磁量子数m；4.自旋量子数ms；四、原子轨道的空间图像；五、几率密度和电子云
3.4元素性质的周期性:一、原子轨道能级图：(一)单电子原子轨道能级图；(二)多电子原子轨道近似能级图；二、核外电子分布：(一)泡利不相容；(二)能量最低；(三)洪特规则
对
错
答案：对
[判断题]电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
对
错[判断题]核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
对
错[判断题]多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。
对
错[单选题]描述核外电子运动状态的物理量是( )。
主量子数和角量子数
电子云
波函数Ψ[单选题]量子力学的一个轨道是( )。
n、l有一定数值时的一个波函数
与波尔理论中的原子轨道相同
n有一定数值时的一个波函数
n、l、m有一定数值时的一个波函数[单选题]下列各组波函数中不合理的是( )。
Ψ3,2,0
Ψ1,1,0
Ψ5,3,0
Ψ2,1,0 [单选题]镧系元素都有同样的6s2电子组态，但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同( )。
6p能级
5d能级
4f能级
4d能级[单选题]金属离子M2+的电子构型为18+2型，该元素在周期表中位于( )。
IVA
IIB
IIA
IVB[单选题]金属Na形成离子时一般为+1价，而不是+2价的原因是下列哪一条？( )。
钠的第一标准电离能很大
钠的第二标准电离能很大
钠的电负性很小
钠的原子半径很大
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