第五章 氧化还原反应：氧化还原反应5.1原电池:原电池[单选题]下列关于原电池装置中盐桥的说法，错误的是（ ）。
5.2电极电势:电极电势
5.3能斯特方程式:能斯特方程式
5.4能斯特方程式的应用:能斯特方程式的应用
5.5电极电势的应用1:电极电势的应用1
5.6电极电势的应用2:电极电势的应用2
盐桥中的电解质不参与电极反应
盐桥起电子传递作用
盐桥用于维持两个半电池的电荷平衡
盐桥用于沟通内电路
答案：盐桥起电子传递作用
[单选题]任一金属离子和金属单质组成的电对M2+/M，对于其电极电势E，下列说法错误的是（ ）。
E随M2+浓度的增大而增大
E的大小与M的量无关
E随温度的升高而升高
E数值与n有关 [单选题]标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－ 由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是（ ）。
Fe3+
Cl2
Cu2+
Fe2+[单选题]由反应Fe（s）+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度增大到原来浓度的10倍，则电池电动势的变化为（ ）。
降低0.118V
降低0.0592V
增加0.118V
增加0.0592V [单选题]下列电对中标准电极电势值最小的是（ ）。
AgCl/Ag
.AgBr/Ag
AgI/Ag
Ag＋/Ag [多选题]在酸性介质中,当溶液中H+浓度增加时，氧化能力增强的氧化剂是（ ）。
Cu2+
Cr2O2－ 7
NO－ 3
O2[多选题]下列叙述正确的是（ ）。
规定298K，标准氢电极的标准电极电势为0V
原电池正极发生氧化反应
各电极的绝对电极电势无法测定
书写原电池符号时，正极写在右边，负极写在左边[判断题]标准电极电势值只与电极本性有关，与外界因素无关。（ ）
错
对[判断题]电极反应： ,则 。（ ）
对
错[判断题]氧化剂电对的标准电极电势大于还原剂电对的标准电极电势，表明该氧化还原反应能够正向自发进行。（ ）
对
错
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