物理化学（中南民族大学） 第七章_智慧树知到答案2021年

第七章 可逆电池的电动势及其应用：本章的重点和难点：电极电势与电池电动势及其热力学。7.1可逆电池和可逆电极:本节内容主要是可逆电池与可逆电极。包括可逆电极的分类、电极反应的书写；可逆电池应具备什么条件，可逆电池的地位，以及电池反应的书写，化学反应和电池表达式的互译等，对消法测电动势的基本原理，及注意事项。
7.2可逆电池的热力学:本节主要内容是电化学和热力学之间的联系，Nernst方程计算电池电动势以及电极电势，包括热力学函数如Gibbs函数、焓、熵、可逆热效应，以及通过电化学方法测定化学反应平衡常数等。
7.3电极电势和电池的电动势:介绍电极电势产生的机理以及氢标电极的应用，主要难点是液接电势产生的原因以及消除方法，电池电动势的计算，以及在热力学平衡常数求算中的应用。

[单选题]下列对原电池的描述哪个是不准确的:选项:[当电动势为正值时电池反应是自发的, 电池内部由离子输送电荷, 在阳极上发生氧化反应, 在电池外线路上电子从阴极流向阳极]
[单选题]25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：选项:[E2 = - E1, E2 = 2E1, E2 = E1, E2 = - 2E1]
[单选题]恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。下列各式不正确的是：选项:[在①下，QR = QP = ΔrHm, 在①下，QR = TΔrSm = nFT(∂E/∂T)p, 在③下，QP = ΔrHm, 在②下，QP = ΔrHm - W’ = ΔrHm + nFE’(E’为实际工作电压)]
[单选题]下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？选项:[Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt , Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag, Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt , Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt]
[单选题]常用的甘汞电极的电极反应Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl-(aq), 设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 f1、f2、f3，则 298 K 时，三者之相对大小是：选项:[f1> f2> f3, f1< f2< f3, f3> f1= f2, f2> f1> f3]