第四章 氧化还原反应与电化学：本章将介绍氧化还原反应及其配平，原电池，电动势，电解池，电化学应用等。通过本章介绍使学生掌握氧化还原反应的特点及配平方法，掌握原电池的组成、原理和表示方法；了解电解池的结构、电解原理；清楚金属的腐蚀与防腐方法等。4.1氧化还原反应:介绍氧化反应、还原反应、氧化数的基本概念氧化还原反应反应的配平方法[单选题]凡是电极电势偏离可逆电极电势的现象，都称之为极化现象。选项:[错, 对]
4.2原电池:原电池的组成、原电池反应及原电池符号介绍电极的种类
4.3原电池电动势:介绍电极电势产生的原因及测量方法，电动势与吉布斯函数变的关系，浓度或分压对电极电势的影响(能斯特方程)
4.4电极电势的应用:介绍电极电势的应用：判断电池正负极及计算原电池的电动势，判断氧化还原反应的方向和限度，判断氧化剂和还原剂的相对强弱
4.5电解的基本原理及应用:电解的基本原理及应用
4.6金属的腐蚀与防护:介绍金属的化学腐蚀、钢铁的高温氧化、钢的脱碳、氢脆等 介绍金属的电化学腐蚀、析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀、水线腐蚀、金属腐蚀速率的影响因素及金属的防护等
[单选题]所有参比电极的电极电势皆为零。选项:[错, 对]
[单选题]有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。选项:[对, 错]
[单选题]因为
值与化学反应方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此
也是如此。选项:[对, 错][多选题]为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（ ）。(多选）选项:[增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度, 增加Fe2+的浓度，降低Fe3+的浓度, 降低溶液的pH, 增加溶液的pH]
[单选题]已知
，
，
，则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是（ ）选项:[
, 
, 
, 
][单选题]方程式C+ HNO3（浓）→CO2↑+NO2↑+H2O中，氧化剂是( )。选项:[C , HNO3 , CO2 , NO2]
[单选题]H4P2O7中磷原子的氧化数是（ ）。选项:[4, 2, 5, 3]
[单选题]钢铁在空气中加热时，570℃以上时，铁与O2生成具有保护作用的Fe3O4。选项:[对, 错]
[单选题]金属材料与干燥气体或电解质溶液直接发生反应而引起的破坏称化学腐蚀。选项:[对, 错]
[单选题]金属阳极的电极电势高于氢电极的电极电势，这是发生析氢腐蚀的必要条件。选项:[错, 对]
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