第三章 溶液中的化学平衡：本章为本门课程的重要内容，将介绍水的性质和溶液的依数性；酸碱理论；弱电解质解离平衡；难溶电解质的沉淀溶解平衡；配位化合物相关知识。3.1水的性质和稀溶液的依数性:介绍水的性质介绍稀溶液性质的原理及应用[单选题]液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度选项:[对, 错]
3.2酸碱理论:介绍酸碱定义
3.3弱电解质的解离平衡:介绍水的解离平衡介绍弱酸(弱碱)的解离平衡介绍同离子效应和缓冲溶液
3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡:介绍沉淀溶解平衡与溶度积介绍分步沉、淀沉淀的溶解和转化
3.5配位化合物和配离子的解离平衡:介绍配位化合物的组成介绍配位化合物的命名及书写
[单选题]质量相等的丁二胺[H2N(CH2)4NH2]和尿素[CO(NH2)2]分别溶于1000g水中，所得两溶液的凝固点相同。选项:[对, 错]
[单选题]常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。选项:[对, 错]
[单选题]弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。选项:[对, 错]
[单选题]在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH也必然相等。选项:[错, 对]
[单选题]0.l mol·kg-l的下列水溶液中 pH 最小的是 选项:[NH4Ac, H2S, HAc, H2CrO4]
[单选题]下列混合溶液中 ，属于缓冲溶液的是选项:[50g 0.1 mol·kg-lHAc与50g 0.2 mol·kg-lNaOH, 50g 0.1 mol·kg-lHAc与50g 0.1 mol·kg-lNaOH, 50g 0.2 mol·kg-lHCl与50g 0.1 mol·kg-lNH3·H2O, 50g 0.2 mol·kg-lHAc与50g 0.1 mol·kg-lNaOH ]
[单选题]AgCl在下列物质中溶解度最大的是选项:[0.1mol·kg-l NaCl, 6 mol·kg-l NH3·H2O, 纯水, 0.1 mol·kg-l BaCl2]
[单选题]在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是选项:[生成配位化合物, 氧化还原作用, 同离子效应, 溶液碱性增强]
[单选题]下列说法中正确的是选项:[若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相, 分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开, 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH将变小, 所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了]
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