太原理工大学
- 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应
- 关于配位体,下列说法不正确的是
- Ka·Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是
- 为了提高 Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪项措施？
- 分子间力最强的是
- 下列过程中, 任意温度下均不能自发的为
- 共价键最可能存在于
- 下列有关晶体的叙述中，错误的是
- 下列元素中，第一电离能最大的是
- 在 0.20mol·L-1 Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列那种粒子的浓度变为 0.10mol·L-1
- 根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？（ ）
- 24号元素电子层结构及元素名称为
- 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) = 2.0×10-8)
- 0.10mol·L-1 弱酸溶液的 pH 是
- 经典原子结构中不包括
- 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
- 对△H=QP，下列叙述中正确的是
- 将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为—D—（mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
- 原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
- 298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
- 对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
- 量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数
- 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是
- 下列元素中，第一电离能最小的是
- H3O+的共轭碱为
- 某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中，测得此溶液沸点上升值为 0.051℃，该物质的摩尔质量为？(已知Kb=0.51)
- 已知标准氯电极的j =1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
- 以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
- CaF2 的饱和溶液浓度为 2.0 × 10-4 mol·L-1,它的溶度积为
- 以下属于激发态的电子组态是
- SF4分子的几何构型为
- 反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ΔrHmӨ >0，标准状态下，此反应
- 下列不属于胶体性质的是
- 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是
- 下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关
- p原子轨道近似“８”字形，所以p电子按“８”字形运动。
- 金属晶体的原子采取等径球密堆积的方式，若采用体心立方密堆积时，其金属密度最高。
- H2PO4- 和 HS- 既是酸又是碱。
- 某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ >0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ <0。
- 溶度积常数越大，难溶电解质的溶解度越大，溶度积常数越小，难溶电解质的溶解度越小。
- 对于孤立系统，只要△S＞0，该反应就是个自发反应。
- 反应速率常数的大小即反应速率的大小。
- 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阴极。
- 一般情况下，放热反应和吸热反应的反应速率都随温度的升高而加快。
- 溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。
- 一个实际供电的原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
- 热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
- 反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H2).c(I2)，则该反应为基元反应。
- 将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。
- 两原子以共价单键结合时，化学键为σ键；以共价多重键结合时，化学键均为π键。
A:-0.342V B:-0.684V C:0.684V D:0.342V
答案:0.342V
A:只含一个配位原子的配位体称单齿配体 B:配体中与中心离子或原子直接以配位键结合的原子叫做配位原子 C:含两个配位原子的配位体称螯合剂 D:配位原子是多电子原子，常见的是 C,N,O,S 等非金属原子
答案:含两个配位原子的配位体称螯合剂
A:共轭酸越弱，其共轭碱越也弱 B:共轭酸越强，其共轭碱越也强 C:共轭酸碱强度无法判断 D:共轭酸越强，其共轭碱越弱
答案:共轭酸越强，其共轭碱越弱
A:降低溶液 pH 值 B:降低Fe3+浓度，提高Fe2+浓度 C:提高Fe3+浓度，降低 Fe2+浓度 D:提高溶液 pH 值
答案:C
A:I2 B:Br2 C:Cl2 D:F2
答案:A: I2
A:△H＞0 △S＞0 B:△H＞0 △S＜0 C:△H＜0 △S＜0 D:△H＜0 △S ＞0
答案:△H＞0 △S＜0
A:金属原子之间 B:非金属原子与金属原子之间 C:非金属原子之间 D:电负性相差很大的元素原子之间
答案:非金属原子之间
A:在NaCl晶体中每个Na+周围都紧邻6个Cl- B:白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C:原子晶体中可能含有非极性键 D:金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
答案:金刚石的结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
A:F B:C C:B D:Be
答案:F
A:CN- B:[Ag(CN)2]- C: Ag+ D: Na+
A:
Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
B:H2 + Cl2 → 2HCl
C:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
D:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl-
A:[Ar]3d44s2 铬(Cr) B:[Ar]3d54s1 铬(Cr) C:[Ar]3d54s2 钒(V) D:[Ar]3d44s2 钒(V)
A:PbSO4和PbCrO4共沉淀 B:PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀 C:PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀 D:PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀
A:小于 1 B:等于 1 C:大于 1 D:不能确定
A:光子 B:中子 C:电子 D:质子
A:生成物的浓度 B:温度 C:反应物的浓度 D:催化剂
A:因为△H=QP，所以定压过程中才有焓变△H B:在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值 C:因为△H=QP，所以QP也有状态函数的性质 D:因为△H=QP，所以焓可被认为是体系所含的热量
A:1.79 × 10-5 B:1 C:2 D:8.0 × 10-4
A:不变 B:减小 C:增大 D:无法判断
A:原电池电动势增大 B:原电池电动势不变 C:无法确定 D:原电池电动势减小
A:平衡常数变小 B:活化能减小 C:正反应速率降低 D:速率常数变小
A:8 B:2 C:6 D:16
A:缓冲比和缓冲溶液的总浓度 B:共轭酸的pKa⊖和缓冲比 C:共轭碱的pKb⊖和缓冲比 D:缓冲溶液的pH值和缓冲比
A:F B:Cl C:Na D:Li
A:OH- B:H2O2 C:H+ D:H2O
A:50 B:200 C:100 D:150
A:1.358V B:1.3876V C:1.4172V D:1.3284V
A:爱因斯坦 B:玻尔 C:德布罗意 D:巴尔麦
A:3.2 × 10-11 B:4.0 × 10-8 C:2.6 × 10-9 D:8.0 × 10-10
A:1s22s22p3 B:1s22s12p2 C:1s22s32p2 D:1s22s22p2
A:三角双锥 B:平面正方形 C:正四面体 D:变形四面体
A:低温自发 B:任何温度均不自发 C:任何温度均自发 D:高温自发
A:沉淀溶解平衡 B:电泳 C:丁达尔效应 D:聚沉
A:-3.7 kJ∙mol-1 B:1.2 kJ∙mol-1 C:-1.2 kJ∙mol-1 D:3.7 kJ∙mol-1
A:Ne B:Li C:H D:F
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
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