第一章单元测试
与环境之间只有物质交换没有能量交换的系统，称为（ ）。
在系统的压力p、密度ρ、摩尔热容Cm和热力学能U等性质中，属于广度性质是（ ）。
在确定一定量某理想气体系统的状态时，只需给定系统的（ ）。
属于状态函数的是（ ）。
物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆膨胀到p1、V1和绝热可逆膨胀到p2、V2，两过程的体积功分别为W1和W2。若V1 =V2，正确的是（ ）。
物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩到T1、V1和绝热可逆压缩到T2、V2，两过程的体积功分别为W1和W2。若V1 =V2，正确的是（ ）。
物质的量相同的理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆、绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同的体积，三个过程的终态压力分别为p1、p2和p3，则正确的是（ ）。
关于焓的说法正确的是（ ）。
隔离系统中发生任意变化后，正确的是（ ）。
1mol 双原子理想气体从300 K、100kPa的始态，恒容变化到压力为200kPa的终态。过程
（ ）J·mol-1·K-1。1mol双原子理想气体的
（ ）。1mol双原子理想气体在恒容下温度升高1K，过程的ΔH =（ ）J。
关系式
（c为常数）适用于（ ）。一定量的理想气体从同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态，两个终态的体积和焓分别为（V1、H1）和（V2、H2），则（ ）。
理想气体经节流膨胀过程后，则（ ）。
100℃、101.325kPa的液体水在恒温恒压下蒸发为100℃、101.325kPa的水蒸气，正确的是（ ）。
在一定温度和压力范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率
（ ）。根据标准摩尔燃烧焓的定义，不正确的是（ ）。
已知A(g)、B(g)和C(l)的
分别为10、20和40
，若反应2A(g)+B(g)→C(l)在500K时的
，则反应在1000K时的
（ ）。卡诺（Carnot）循环（工作介质为理想气体）由恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩和绝热可逆压缩四个过程组成，各过程的体积功依次为
、
、
和
，关系正确的是（ ）。以水蒸气为工作介质，工作在240℃和30℃两热源之间热机的最大效率
（ ）％。在温度为800K的高温热源和温度为300K的低温热源之间工作的卡诺（Carnot）热机，热机放给低温热源的热150kJ，则热机从高温热源吸热
（ ）kJ。实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，则（ ）。
下列叙述中错误的是（ ）。
根据熵的统计意义，熵值增大的过程是（ ）。
实际气体经过绝热可逆压缩，过程的熵变（ ）。
1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K，已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m=24.48J·K-1·mol-1，过程的熵变为（ ）。
计算熵变的公式
适用于（ ）。300K时，2mol理想气体等温膨胀到体积加倍，过程的ΔS（J·K-1）（ ）。
公式ΔS=ΔH/T适用于（ ）。
属于恒熵过程的是（ ）。
热力学第三定律可以表述为（ ）。
恒温时，封闭系统中亥姆霍兹函数的降低值等于（ ）。
300K时，某一等温过程的
，
，则
（ ）。100℃、101.325kPa的液体水真空条件下蒸发成为100℃、101.325kPa下的水蒸气，正确的是（ ）。
在298K时，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的
和
分别为
和
，则HCl（g）的标准摩尔生成焓为（ ）。根据热力学基本方程式，
的封闭系统中
（ ）。根据热力学基本方程式，
的封闭系统中
（ ）。- 的封闭系统中，属于强度性质的偏微分是（ ）。
恒外压变化过程，系统的终态压力一定等于外压。（ ）
对于封闭系统，若始态和终态确定后，热力学能有定值。（ ）
U 是状态函数，因为△U = QV，故QV是特定条件下的状态函数。（ ）
在没有发生化学反应且没有相变时，均相封闭系统升高单位热力学温度所吸收的热，称为热容。（ ）
因为
，故公式
只适用于理想气体的恒压过程焓变的计算。（ ）因为
，所以公式
适用于一切变化过程。（ ）若反应C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）和2C（石墨）+O2（g）→2CO（g）生成CO（g）物质的量相同，则它们的反应进度也相同。（ ）
实际气体的标准态是指任意温度、标准压力
下表现出理想气体性质的纯气体状态。（ ）热功转换的关系是，热可以无条件地全部转化为功，而功却不能无条件地全部转化为热。（ ）
从单一热源吸热后全部用来对外作功的热机，称为第一类永动机。（ ）
绝热循环过程一定是个可逆循环过程。（ ）
自发过程的熵变△S > 0。（ ）
理想气体等温可逆膨胀过程熵值不变。（ ）
封闭系统中理想气体的恒温变化过程，一定存在∆G = ∆A。（ ）
由物质的标准摩尔生成吉布斯（Gibbs）函数的定义可知，298K时
。（ ）根据热力学基本方程式可知，
的封闭系统中偏微分
属于强度性质。（ ）根据热力学基本方程式可知，
的封闭系统中偏微分
属于强度性质。（ ）- 、体积一定的封闭系统中，热力学能随熵的增加而增加。（ ）
- 、压力恒定的封闭系统中，焓随熵的增加而增加。（ ）
A:封闭系统 B:敞开系统 C:都不对 D:隔离系统
答案:都不对
A:p B:Cm C:ρ D:U
答案:U
A:V B:T，p C:p D:T，U
答案:T，p
A:H 和 W B:U 和 Q C:T 和 V D:Q 和 W
答案:T 和 V
A:p1<p2，W1>W2 B:p1<p2，W1<W2 C:p1>p2，W1<W2 D:p1>p2，W1>W2
答案:p1>p2，W1<W2
A:T1<T2，W1>W2 B:T1>T2，W1>W2 C:T1<T2，W1<W2 D:T1>T2，W1<W2
答案:T1<T2，W1<W2
A:p1<p3<p2 B:p1<p2<p3 C:p1>p3>p2 D:p1>p2>p3
答案:p1>p3>p2
A:封闭系统的焓等于U与pV之和 B:封闭系统的焓等于恒压热 C:封闭系统的绝对焓可知 D:封闭系统的焓变等于恒压热
答案:封闭系统的焓等于U与pV之和
A:ΔU=0，ΔH=0 B:ΔU=0，ΔH<0 C:ΔU=0，ΔH不确定 D:ΔU=0，ΔH>0
答案:ΔU=0，ΔH不确定
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:答案:
A:任何气体的可逆绝热过程 B:理想气体的可逆绝热过程 C:任何气体的绝热过程 D:理想气体的绝热过程
答案:理想气体的可逆绝热过程
A:V1>V2，H1<H2 B:V1<V2，H1<H2 C:V1>V2，H1>H2 D:V1=V2，H1=H2
答案:V1<V2，H1<H2
A:
，
B:
，
C:，
D:
，
答案:
，A:
B:
C:
D:答案:
A:不确定 B:=0 C:>0 D:<0
答案:<0
A:
B:
C:
D:
答案:
A:-30 B:-70 C:-55 D:-50
答案:-50
A:
B:
C:
D:
答案:
A:69.3 B:87.5 C:12.5 D:40.9
答案:40.9
A:-400 B:-240 C:400 D:240
答案:400
A:ΔS(体)>0，ΔS(环)=0 B:ΔS(体)<0，ΔS(环)>0 C:ΔS(体)<0，ΔS(环)=0 D:ΔS(体)>0，ΔS(环)<0
答案:ΔS(体)>0，ΔS(环)=0
A:熵是状态函数 B:熵增过程都是自发的 C:熵是用来衡量系统混乱程度的 D:“既要马儿跑，又要马儿不吃草”是不可能的
答案:熵增过程都是自发的
A:石灰石分解生成石灰 B:乙烯聚合成聚乙烯 C:水蒸气冷却成水 D:理想气体绝热可逆膨胀
答案:石灰石分解生成石灰
A:=0 B:不确定 C:<0 D:>0
答案:=0
A:25.51J·K-1 B:5.622J·K-1 C:56.22J·K-1 D:2.551J·K-1
答案:2.551J·K-1
A:无非体积功的封闭系统的简单状态变化 B:封闭系统的任意变化过程 C:理想气体的简单状态变化 D:理想气体的任意变化过程
答案:无非体积功的封闭系统的简单状态变化
A:5.76 B:11.52 C:－5.76 D:－11.52
答案:11.52
A:恒压过程 B:恒温过程 C:可逆相变过程 D:绝热过程
答案:可逆相变过程
A:理想气体的恒温可逆过程 B:某液体在正常沸点下的相变过程 C:理想气体的恒温不可逆过程 D:理想气体的绝热可逆膨胀过程
答案:理想气体的绝热可逆膨胀过程
A:0℃时纯物质晶体的熵值为零 B:0K时纯物质完美晶体的熵值为零 C:0K时纯物质晶体的熵值为零 D:0℃时纯物质完美晶体的熵值为零
答案:0K时纯物质完美晶体的熵值为零
A:可逆条件下系统对外所做体积功和非体积功的总值 B:系统对外所做体积功和非体积功的总值 C:系统对外所做非体积功的值 D:系统对外所做体积功的值
答案:可逆条件下系统对外所做体积功和非体积功的总值
A:－18.40 B:66.93 C:－66.93 D:703
答案:66.93
A:
，不可能
B:
，不可逆
C:
，不可逆
D:，可逆答案:
，不可逆A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:对
