第三章单元测试
在恒温恒压下，一个化学反应的
是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应吉布斯函数变（ ）。已知温度 T 时反应
的标准平衡常数
及反应
的标准平衡常数
，则同温度下反应
的标准平衡常数
应为（ ）。对于反应
，下列各式正确的是（ ）。假设各反应中的气体都是理想气体，则
的反应是（ ）。900℃时反应：
的
，则其平衡分解压力为（ ）。在标准状态下，
时，氧化汞的分解反应：
的分解压力为
，
的标准摩尔生成吉布斯函数是（ ）
。反应
，在457.4 K 时
，
，在500 K时
，则
为（ ）。巳知反应
；
；
；
。若要提高平衡混合物中HCHO的含量, 应采取（ ）。
的分解反应是
，在 473 K 达到平衡时，
有 48.5% 分解，在 573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为（ ）。平衡常数
与温度 T 的关系为
，当温度升高时，应该（ ）。对于反应
，在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时，y(CO2)（ ）。在
反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）。等温等压下加入惰性气体，对正反应有利的是（ ）。
对于反应
，下列哪些因素变化，不影响其转化率（ ）。由反应
①
②
③
④
构成的几组反应中都可以建立同时平衡的是（ ）。因为
，所以
是平衡状态时的吉布斯函数变化。（ ）对于理想气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。（ ）
已知 298 K 时，
，
，则在 298 K 的标准态下，可以直接用碳来还原TiO2。（ ）在等温等压条件下，
的反应一定不能进行。（ ）等温、等压且无非体积功的条件下，一切吸热且熵减少的过程，都不能自发进行。（ ）
温度T 时，若
，说明这个反应在此温度，压力为 100kPa 的条件下已达到平衡。（ ）在有纯凝聚相参加的理想气体反应中，
的表示式不包含液体（或固体）的分压。（ ）若已知
的平衡组成，则能求得
的标准摩尔生成吉布斯函数。（ ）因
，所以对理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。（ ）根据反应体系的平衡组成的测定可以计算该反应的热力学的变化值。（ ）
温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。（ ）
对于理想气体反应
，其标准平衡常数与温度关系为
，则
与温度的关系为
。（ ）
，升高温度，平衡向右移动，则
，
。（ ）对摩尔数增加的反应和摩尔数减小的反应，温度对反应平衡的影响不同。（ ）
压力增大，平衡正向移动的理想气体反应一定是摩尔数减小的反应。（ ）
对于摩尔数增加的理想气体反应，充入惰性气体，平衡一定正向移动。（ ）
同时平衡体系中有几个反应，就可以列出几个独立的平衡常数表示式来计算平衡组成。（ ）
改变压力，同时平衡体系中的一个反应的组成发生改变，另一个反应的组成可能不变。（ ）
A:化学平衡时 B:浓度不变时 C:可逆反应中 D:标准态时
答案:标准态时
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:1638.14Pa B:12969.6 Pa C:791348.25 Pa D:835.9 Pa
A:30.0 B:-60.0 C:-30.0 D:60.0
A:0.615 B:6.15 C:6.150×103 D:6.150×104
A:升高温度 B:增加压力 C:减小压力 D:降低温度
A:吸热反应 B:即不放热也不吸热 C:这两个温度下的平衡常数相等 D:放热反应
A:不变 B:增大 C:不能判断 D:减小
A:不变 B:变大 C:变小 D:无法确定
A:A是气体，C是固体，正反应放热 B:A是固体，C是气体，正反应吸热 C:A是气体，C是气体，正反应放热 D:A是气体，C是气体，正反应吸热
A:
B:
C:
D:
A:通入 H2 气 B:降低温度同时增加压力 C:通入惰性气体 D:升高温度
A:②、③、④ B:①、②、③ C:①、②、④ D:①、③、④
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
