1.金属与溶液间电势差大小和符号取决于溶液中金属离子的浓度。
A:错
B:对
答案:错
2.难溶于水的氢氧化物都能溶于酸。
A:对
B:错
答案:对
3.升温,多数难溶性电解质沉淀—溶解平衡向溶解方向移动。
A:错
B:对
答案:对
4.无限加入过量的沉淀剂可降低难溶盐的溶解度，以使沉淀完全。
A:对
B:错
答案:错
5.越大，表示反应进行得程度越大，反应的平衡转化率越高。
A:错误
B:正确
答案:正确
6.反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。
A:错
B:对
答案:错
7.一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。
A:对
B:错
答案:错
8.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
A:错
B:对
答案:错
9.离子电子法配平氧化还原反应方程式只需要电荷守恒。
A:对
B:错
答案:错
10.所有非金属元素(H，He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。
A:错
B:对
答案:对
11.标准氢电极电势是指：在P（H2）=1×105KPa,C(H+)=1mol·L-1条件下的电极电势。
A:错
B:对
A:错 B:对 13.下列叙述中正确的是………( )
A:某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反 B:在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 C:在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D:在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 14.下列关于σ键和π键的说法不正确的是…… ( )
A:共价键即可以是σ键，也可以是π键 B:s轨道和p轨道之间只能形成σ键 C:p轨道和p轨道之间既可形成σ键,也可形成π键 D:三键的键能是单键键能的三倍 15.共价键的特性不包括……… ( )
A:饱和性 B:方向性 C:答案选项都不包括 D:对称性 16.石墨中碳原子层之间的作用力是……… ( )
A:配位键 B:共价键 C:范德华力 D:自由电子 17.水溶液中存在的分子间相互作用力是…… ( )
A:氢键，色散力 B:氢键，色散力，诱导力，取向力 C:色散力，诱导力，取向力 D:氢键，取向力 18.主量子数为3的电子层中……… （ ）
A:有s、p、d和f轨道 B:只有s、p和d轨道 C:只有s轨道 D:只有s和p轨道 19.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：（ ）
A:分子间作用力 B:共价键 C:金属键 D:离子键 20.已知某元素+3价离子的电子分布式为，该元素在周期表中属于（ ）
A:VB族 B:VA族 C:IIIB族 D:Ⅷ族 21.同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是.............( )
A:6 B:4 C:3 D:2 22.配合物命名先后顺序错误的是（ ）。
A:先离子后分子 B:先氨后水 C:先内界后外界 D:先无机后有机 23.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：（ ）
A:电能 B:动能 C:亲合能 D:势能 24.能影响化学速率常数k的一级条件是（ ）。
A:浓度，压力 B:浓度，催化剂 C:温度，催化剂 D:压力，温度 25.
。 下 列 溶 液 的 浓 度 均 为 
， 其 溶 液 pH 值 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是.......（ ）。
A: B: C: D: 26.
反应 
，
，则此反应是（ ）
A:无热效应的反应 B:无法确定是吸热反应还是放热反应 C:放热反应 D:吸热反应 27.
在
的
溶液中，欲产生
沉淀，溶液的pH值最小为多少（ ）。（已知
）
A:12.2 B:13.2 C:0.8 D:1.8 28.
下列离子中，哪种碱性最强？（ ）
A: B: C: D: 29.
下列说法正确的是………( ）
A:凡是有氢原子的物质分子之间一定存在氢键 B:诱导力仅存在于极性分子之间 C:色散力存在一切分子之间 D:取向力存在于极性分子和非极性分子之间 30.
，则反应
为……… ( )
A: B: C: D: 31.
对一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A:活化能越小，反应速率越快 B:活化能越大，反应速率越快 C:越负，反应速率越快 D:越负，反应速率越快 32.
已知
的饱和溶液中
为（ ）。
A: B: C: D: 33.
下 列 离 子 中， 顺 磁 性 最 强 的 是……… ( )
A: B: C: D: 34.
离子均属何种电子构型……… ( )
A:18 B:18 + 2 C:9-17不规则 D:8 35.
标准状态下，下列离子中
为零的是（ ）。
A: B: C: D: 36.
关于杂化轨道的一些说法，正确的是……… ( )
A:杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个杂化轨道 B:凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 C:凡型分子的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D:分子中的杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p内容已经隐藏，点击付费后查看
