- 298 K时，反应的，则，。
- 根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是量子化的。
- 平衡常数数值越大，表示正反应进行得越彻底。
- 化学平衡规律适用于各种平衡体系。
- 通过范特霍夫等温式可得到不同温度下反应吉布斯自由能变，但不能判断反应进行的方向。
- 温度影响平衡常数值，从而影响化学平衡移动。
- 离子电子法配平氧化还原反应方程式只需要电荷守恒。
- 升温,多数难溶性电解质沉淀—溶解平衡向溶解方向移动。
- 任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。
- 盐效应和同离子效应一般同时存在，影响程度相当。
- 化学反应等温式主要用于判断标准态下可逆反应的方向和限度。
- 反应生成时放热129KJ,反应进度为( )
- 对于银锌电池：,已知 该电池的标准电动势是……( )
- 某原子的电子结构式是,该元素周期、族、区位置是…… ( )
- 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：( )
- 25℃时将铂丝插入的混合溶液中，电对的电极电势为……( )
- 已 知 298 K 时反 应 ， 则 温度升高到400K，应为（ ）。
- 原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了：（ ）
- 下列叙述中，正确的是..............................( )
- 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是.............( )
- 下列叙述中正确的是………( )
- 下列有关不等性杂化轨道的叙述中正确的是……… ( )
- 原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明..........（ ）。
- 固体熔化时必须破坏非极性共价键的是：（ )
- 用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（ ）
- 电子用四个量子数可以表示为……… ( )
- 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断……( )
- 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的σ分子轨道总数是..........（ ）。
- 对一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
- 下列微粒的立体构型为正四面体形的是：（ ）
- 共价键的特性不包括……… ( )
- 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是……… ( )
- 加入固体到中，将使（ ）
- 分子空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形，则分子构型是下列哪种杂化引起的……… ( )
- 判断下式反应中，是……( )
- 反应自发进行，高温时其逆反应变为自发，这表明该反应是（ ）。
- 今有原电池要增加原电池电动势，可以采取的措施是……( )
- 主量子数 n=4时，该电子层最多可容纳电子数为……… （ ）
- 将pH=5.0的强酸与pH=13.0的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（ ）
- 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数都增加，则反应的条件是（ ）
- 下列电对中，值最小的是……… ( )
- 下列说法不正确的是（ ）
- 混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。
- 按分子轨道理论，分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。
- 按照酸碱质子理论，的共轭酸是，共轭碱是。
- 铬原子的电子排布为，由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。
- 建立化学平衡的前提条件是研究对象在封闭条件下。
- 在一定的温度下，化学反应只能有一个确定的。
- 范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。
- 就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。
- 若两种沉淀的值比较接近，通过控制离子浓度，则值小的沉淀有可能转化为值大的沉淀。
- 同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。
- 离 子 晶 体 中， 正、 负 离 子 配 位 数 比 不 同 的 最 主 要 原 因 是..................（ ）。
- 水溶液中存在的分子间相互作用力是…… ( )
- ，分解放出的热量为..............................( )
- 在BrCH=CHBr分子中C-Br键采用的成键轨道是……… ( )
- 根据质子理论，下列离子中碱性最强的是（ ）
- 已知，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是……（ ）
- 配合物命名先后顺序错误的是（ ）。
- 密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C、相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（ ）
- 下列哪种物质是顺磁性的……… ( )
- 向的水溶液中加酸，则（ ）。
- 下列说法中，正确的是：（ ）
- 下列有关分子轨道的叙述中错误的是………( )
- 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）。
- 离子均属何种电子构型……… ( )
- 下列哪种容易可以作为缓冲溶液？（ ）
- 轨道副量子数为2的一个电子，其磁量子数m可以是……… ( )
- 下列元素中，第一电离能最大的是：（ ）
- 某溶液中含有的和，逐滴加入NaOH溶液时，哪种离子先沉淀，哪种后沉淀？沉淀能否达到两种离子分离？（ ）已知：
- 晶体具有各向异性、如蓝晶石在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在：（ ）。①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
- 已知下列反应：，，在标准状态下按正反应方向进行，则有关氧化还原电对的标准电极电势是相对大小为……( )
- ，则该溶液的离子浓度约为（ ）
- 下列关于杂化轨道说法中，错误的有……… ( )
- 下列分子或离子中，中心原子的价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是：（ ）
- 下列关于σ键和π键的说法不正确的是…… ( )
- 已知 ，则的溶度积为（ ）
- 石墨晶体中，层与层之间的结合力是：（ ）
- 298K时，金属锌放在溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该……… （ ）
- 已 知 ，，则 反 应 为...................（ ）。
- 已知，平衡时溶液中的浓度为，的浓度为，此溶液中游离的浓度为（ ）
- 判断下列过程的的是（ ）。
- 下列叙述正确的是( )
- 在基元反应中，A+B=C+D，若一种反应物浓度减半，则反应速率将减半，这是根据（ ）。
- 图示金属晶体结构属于那种结构……… ( )
- 在298K时标准态下的为多少？反应正向进行的温度为多少？（ ）
- 已知比较其饱和溶液中的大小关系。（ ）
- 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一过程的。（ ）
- 石墨中，层与层之间的结合力是……… ( )
- 某化学反应速率常数的单位是，该反应的级为（ ）。
- 已知的饱和溶液中为（ ）。
- 若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g)，△H°< 0>
- 人体一天内需要消耗的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖，其在体内氧化的热化学方程式为：。则一天内一个人需要多少g ................( )。
- 下列各对酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）
- 在800K时，CO的转化反应为，为了提高产率，可以在同一条件下，最佳采取的措施（ ）。
- 下述反应在298.15K，下是非自发反应，在高温下可变成自发反应的是（ ）。
- 下 列 离 子 中， 顺 磁 性 最 强 的 是……… ( )
- 下列分子或离子中，中心原子采用等性杂化的是……… ( )
- 化学反应的速率越大，说明反应的（ ）
- 对于电池反应,下列说法正确的是……( )
- 无限加入过量的沉淀剂可降低难溶盐的溶解度，以使沉淀完全。
- s轨道角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的
- 电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的越小或配离子 越大，它们的标准电极电势就越小或越大。
- 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
- 已知298 K时的标准摩尔生成焓为，则其相对应的热化学方程式为；其逆反应的。
- 氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。
- Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的内轨配合物中，离子接受孤对电子的空轨道是……… ( )
- 下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是……… ( )
- 自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是（ ）。
- 298 K下，反应。下列叙述中正确的是..（ ）。
- 石墨中碳原子层之间的作用力是……… ( )
- 分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（ )。
- 下列陈述能表达与温度T之间正确关系的是（ ）。
- 下列各组中都属于分子晶体的是（ ）
- 若一个化学反应其Gibbs自由能变化为零，则该反应将会（ ）。
- 已知要，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：（ ）
- ，则反应为……… ( )
- 一般而言，以下哪种情况会导致熵值较小？（ ）。
- 下列离子中，极化力最大的是……… ( )
- 反应 ，，则此反应是（ ）
- 室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
- 两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同样一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变值（ ）。
- 下列物质中不为零的是（ ）。
- 金属与溶液间电势差大小和符号取决于溶液中金属离子的浓度。
- 价键理论认为形成化学键的电子只处于与此化学键相连的两个原子间的区域运动
- 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是：（ ）
- 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是........（ ）
- 已知在1123 K时，反应 ，，则反应 =.......................（ ）。
- 在生产中，化学平衡原理应用于（ ）
- 下列物质熔点由高到低的顺序正确的为……… ( )
- 根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为时能与共存的是……（ ）
- 对两个不同的反应，当温度同样从升到时，具有高的反应，其反应速率增加的倍数比低的反应增加的倍数（ ）。
- 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
- 将等体积的浓度为的溶液与浓度为的氨水混合，混合后溶液中为混合前浓度的多少倍？（ ）已知：
- 配合物命名中，配体的先后顺序不正确的是（ ）。
- 下列各物理量中，为状态函数的是.................( )
- 下图为一个金属铜的晶胞，该晶胞属于哪种结构的晶胞
- BeO晶体实际半径比为0.22，它具有以下哪种结构……… ( )
- 水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是 （ ）
- 下列有关活化能叙述正确的是（ ）。
- 原子角度分布图里面，在d轨道上的类型有几种…… ( )。
- 已知反应，，要使自发进行分解的最低温度是（ ）。
- 假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态(1)的氢原子能量较低；状态(1)的氢原子失去一个电子需要较多的能量。
- 在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=1，当核外电子电离时，
- 要配制pH=9.95的缓冲溶液，其中和的物质的量比是（ ）
- 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其d电子分布可以有1个未成对电子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是……… ( )
- 为了提高CO在反应 中的转化率，可以（ ）
- 金属的下列性质中，不能用金属的自由电子理论加以解释的是……… ( )
- 的价电子构型为…… ( )
- 下列物质中最强的质子碱是（ ）
- 关于杂化轨道的一些说法，正确的是……… ( )
- 描述核外电子空间运动状态的量子数哪一套是不存在的…………（ ）
- 难溶于水的氢氧化物都能溶于酸。
- 一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平衡常数由变（ ）。
- 试计算该反应的，其结果依次为（ ）。
- 。 下 列 溶 液 的 浓 度 均 为 ， 其 溶 液 pH 值 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是.......（ ）。
- 原子轨道（AO）之所以要发生杂化是因为……… ( )
- 对于配合物间的转化反应,其中，，，下列说法正确的是（ ）
- 关于共价键的说法,下述说法正确的是…… ( )
- 化学反应等温式在任意条件下都成立。
- 标准状态下，下列离子中为零的是（ ）。
- 一 混 合 理 想 气 体 的 压 力 、 体 积 、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p、V、T、n 表 示 ， 如 果 用 i 表 示 其 中 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是............................................................（ ）。
- 配位数为6的配离子的空间构型是……… ( )
- 制取晶体的方法中，不正确的是：（ ）
- 在1173K，101.325KPa时，某反应，这表明（ ）。
- 范特霍夫等温式仅适用于气相反应。
- 四个电对的标准电极电势如下: ，。下列反应中不能正向进行的是 …… ( )。
- 某一温度时，当反应 达平衡时，是指：（ ）
- 能够表示电子核外运动几率密度的是……… ( )
- 下列有关电子运动状态的描述，正确的是……… （ ）
- 热力学上假定所有的化学反应都可逆。
- 在溶液中，加入KCl固体，使的浓度为，应发生下列何种现象（,）（ ）。
- 影响HAc-NaAc缓冲系统PH值的主要因素是（ ）。
- 下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是……… ( )
- AgCl对AgI的溶度积之比为，将同一浓度的加入到氯离子和碘离子浓度均为的溶液中，可能发生的现象是（ ）。
- 平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。
- 利用多重平衡原理可使有关计算简化。
- 标准氢电极电势是指：在P（H2）=1×105KPa,C(H+)=1mol·L-1条件下的电极电势。
- 某盐的水溶液是中性，这可能是因为强酸强碱组成的盐，也可能是弱酸的电离常数和弱碱的电离常数相近的弱酸弱碱盐。
- 某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W=59.2J，系统的热力学能变化△U=741J
- 反应 ，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。
- 在元素周期表中， 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。
- 按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298 K），(实际上是相对值）为零。
- 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
- 在水溶液中，有水参加的可逆反应，水的浓度不必写进平衡常数表达式中。
- 越大，表示反应进行得程度越大，反应的平衡转化率越高。
- 一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。
- 的分子轨道电子排布式为
- 反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。
- 所有非金属元素(H，He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。
- 下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是：（ ）
- 在等温等压条件下，某反应的，这表明该反应（ ）。
- 原电池的组成为：该原电池电动势与下列因素无关的是……( )
- 近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度有关的公式叫（ ）。
- 常见的氧化剂中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是（ ）
- 热力学标准态下进行的气相化学反应是指恒温时（ ）。
- 已知：电极反应 ，。当 ，c ，上述电极反应的电极电势是……( )。
- 下列各种物质中，298 K时标准摩尔生成焓不为零的是......................................（ ）。
- 下列对晶体硅的叙述正确的是：（ ）
- 关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是……… ( )
- 有两个化学反应，第一个反应的速率常数为，活化能为 ，第二个反应的速率常数为，活化能为，k1 大于k2，则这两个化学反应活化能大小关系正确的是（ ）。
- 已知某元素+3价离子的电子分布式为，该元素在周期表中属于（ ）
- 反应的速率方程式为，则该反应（ ）。
- 下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是……… （ ）
- 主量子数为3的电子层中……… （ ）
- 在配位分子中，配位数为( )
- 反应的平衡转化率是指（ ）的百分率。
- 下列配合物稳定性最大的是（ ）。
- 若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法中正确的是：（ ）
- 下列化合物中，键的极性最弱的是……… ( )
- 在的 溶液中，欲产生 沉淀，溶液的pH值最小为多少（ ）。（已知）
- 以下说法中正确的是（ ）。
- 下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是……… ( )
- 轨道运动状态为，可用来描述的量子数为……… ( )
- 加入过量强碱会使两性氢氧化物溶解的是（ ）。
- 分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是.......（ )
- 下列离子中，哪种碱性最强？（ ）
- 已知，比较在水中、在溶液中的溶解度大小（ ）。
- 量子力学中说的原子轨道是指……… ( )
- 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为： ; 对 该 图 的 理 解 或 应 用 中， 错 误 的 是… …( )。
- 周期表中各周期元素数目是由什么决定的：（ ）
- 已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)， △H°< 0>
- 最外电子层的电子排布为的元素的原子序数是…… ( )
- 下列关于化学键正确的说法是…… ( )
- 在放热反应中，温度升高10K( )。
- 要配置pH值等于4.1的缓冲溶液，应选择的缓冲剂为（ ）
- 原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：（ ）
- 下列说法正确的是………( ）
- 分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为……… ( )
- 反应在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为( )
- 对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是（ ）。
- 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是：（ ）
- 某一A→B反应，不论其起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，那么该反应的级数为（ ）。
- 能影响化学速率常数k的一级条件是（ ）。
- 在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响 的反应是 （ ）。
- 石墨具有导电、导热能力好、熔点低、性质稳定等特点。
- 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：（ ）
- 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是：（ ）
- 下列说法中正确的是……… ( )
- 不能填充电子的能区称为……… ( )
- T1Cl晶体实际半径比为0.83，它具有以下哪种结构……… ( )
- 下列哪种离子不具有Ar的电子构型……… ( )
- 下列化合物中，离子间相互极化作用最强的是……… ( )
- 一个离子具有下列哪一特性，方能使另一个与它接近的离子极化或变形能力增大……… ( )
- 金属原子在二维空间的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是……… ( )
- 金属K晶体为体心立方结构，在单位晶胞中K原子的个数是……… ( )
- 配合物空间构型的主要因素是……… ( )
- 的分子轨道电子排布式为.............( )
- 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是..............（ ）。
- 下列分子或离子中，属于三角锥构型的是……… ( )
- 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是……… ( )
- 共价键形成的条件为……… ( )
- NCl3分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是……… ( )
- 用价层电子对互斥理论分别预测的立体构型，两个结论都正确的是：（ ）
- 根据价层电子对互斥理论,分子为正四面体结构。
- 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是……… ( )
- 下列叙述中正确的是……… ( )
- 下列原子半径大小顺序正确的是……… ( )
- 下列有关电子排布的叙述中正确的是……… ( )
- 以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。
- 某多电子原子中的电子用下列四组量子数描述，其中能量最高的为……… ( )
- 下列各组量子数中错误的是……… ( )
- 下列电子构型中，属于原子激发态的是……… ( )
- 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为……… ( )
- 证明电子运动具有波动性的著名实验是...............................................................（ ）。
- 对于四个量子数，下列叙述中正确的是……… ( )
- 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的……… ( )
- 在多电子原子中，决定轨道能量的是……… ( )
- 反应分子数和反应级数相等的反应，一定是（ ）。
- 一般说，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（ ）。
- 速率常数k是一个（ ）。
- 任一反应的半衰期（ ）。
- 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）。
- 质量作用定律只适用于（ ）。
- 当一个反应以作图时，直接影响直线斜率的因素是（ ）。
- 下列陈述正确的是（ ）。
- 升高同等温度，反应速率增加幅度大的是（ ）。
- 某反应的速率方程是，其中速率常数，如果A的起始浓度是，则此反应的起始速率是（ ）。
- 配位数是( )
- 在溶液中稳定，这意味着的（ ）。
- 由给定半反应及其，判断下列关系正确的是……… （ ）
- 下列电对中，最大值为哪一种……… （ ）
- 非金属碘在溶液中，当加入少量时，碘的电极电势应该……… （ ）
- 已 知 ： 电 极 反 应 当 时， 上 述 电 对 的 电 极 电 势 是 ……… ( )
- 在含有的混合液中，欲使 氧化为，而 不被氧化，据判断，选择下列哪种氧化剂较为合适……… ( )
- 下列命名正确的是( )
- 下列电对的E值不受介质pH值影响的为…………… ( )
- 已知电对，则最强的氧化剂是……… （ ）
- 已知电对，下列表示正确的是…… （ ）
- ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是……… ( )
- 下列物质的酸性由强到弱的次序正确的是（ ）。
- 能溶于稀盐酸中。
- 离子积和溶度积的相对大小，可判断沉淀生成和溶解的关系。
- 离子的共轭碱是（ ）
- 是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，，的关系是一致的…… （ ）
- 缓冲溶液的缓冲原理是（ ）
- 醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：( )
- 欲使在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（ ）。
- 溶度积常数与组分的初始浓度有关。
- 对型难溶电解质溶解度S和溶度积的关系（ ）。
- 某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为 （ ）
- 已 知 298 K 时， 的，的，则的为................（ ）。
- 工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率。
- 一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平常常数由。
- 熵的单位是（ ）
- 已 知 298K 时，，，，，则反应的= .......（ ）。
- 两个含义相同的物理量。
- 计算计算公式是（ ）。
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:对
答案:错
答案:错
答案:错
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