黑龙江科技大学
- 所有非金属元素(H，He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。
- 通过范特霍夫等温式可得到不同温度下反应吉布斯自由能变，但不能判断反应进行的方向。
- 假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态(1)的氢原子能量较低；状态(1)的氢原子失去一个电子需要较多的能量。
- 反应 ，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。
- 利用多重平衡原理可使有关计算简化。
- 难溶于水的氢氧化物都能溶于酸。
- 温度影响平衡常数值，从而影响化学平衡移动。
- 建立化学平衡的前提条件是研究对象在封闭条件下。
- 一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。
- 在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=1，当核外电子电离时，
- 范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。
- 化学反应等温式在任意条件下都成立。
- s轨道角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的
- 离子电子法配平氧化还原反应方程式只需要电荷守恒。
- 金属与溶液间电势差大小和符号取决于溶液中金属离子的浓度。
- 有两个化学反应，第一个反应的速率常数为，活化能为 ，第二个反应的速率常数为，活化能为，k1 大于k2，则这两个化学反应活化能大小关系正确的是（ ）。
- 对于银锌电池：,已知 该电池的标准电动势是……( )
- 原电池的组成为：该原电池电动势与下列因素无关的是……( )
- 反应 ，，则此反应是（ ）
- 最外电子层的电子排布为的元素的原子序数是…… ( )
- 石墨晶体中，层与层之间的结合力是：（ ）
- 自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是（ ）。
- 一 混 合 理 想 气 体 的 压 力 、 体 积 、 温 度 和 物 质 的 量 分 别 用 p、V、T、n 表 示 ， 如 果 用 i 表 示 其 中 某 一 组 分 的 气 体， 则 下 列 表 达 式 中 错 误 的 是............................................................（ ）。
- 下列分子或离子中，中心原子采用等性杂化的是……… ( )
- 主量子数为3的电子层中……… （ ）
- 分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是.......（ )
- 下列物质中最强的质子碱是（ ）
- 下列关于化学键正确的说法是…… ( )
- 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是.............( )
- 分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为……… ( )
- 已知某元素+3价离子的电子分布式为，该元素在周期表中属于（ ）
- 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是：（ ）
- BeO晶体实际半径比为0.22，它具有以下哪种结构……… ( )
- 根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为时能与共存的是……（ ）
- 在放热反应中，温度升高10K( )。
- 在基元反应中，A+B=C+D，若一种反应物浓度减半，则反应速率将减半，这是根据（ ）。
- 离 子 晶 体 中， 正、 负 离 子 配 位 数 比 不 同 的 最 主 要 原 因 是..................（ ）。
- 分子空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形，则分子构型是下列哪种杂化引起的……… ( )
- 已 知 ，，则 反 应 为...................（ ）。
- 判断下列过程的的是（ ）。
- 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）
- 已知，比较在水中、在溶液中的溶解度大小（ ）。
- 在800K时，CO的转化反应为，为了提高产率，可以在同一条件下，最佳采取的措施（ ）。
- 某一温度时，当反应 达平衡时，是指：（ ）
- 已知，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是……（ ）
- 已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g)， △H°< 0，则Kc与温度T的关系是（ ）
- 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断……( )
- 今有原电池要增加原电池电动势，可以采取的措施是……( )
- 描述核外电子空间运动状态的量子数哪一套是不存在的…………（ ）
- 图示金属晶体结构属于那种结构……… ( )
- 298K时，金属锌放在溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该……… （ ）
- 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为： ; 对 该 图 的 理 解 或 应 用 中， 错 误 的 是… …( )。
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:不能确定 B:
A:1.180V B:1.56V C:0.076V D:0.038V
A:锌电极极板的面积 B:温度 C:HCl溶液的浓度 D:
溶液的浓度
A:吸热反应 B:无法确定是吸热反应还是放热反应 C:无热效应的反应 D:放热反应
A:14 B:18 C:20 D:16
A:共价键 B:分子间作用力 C:离子键 D:金属键
A:
A:p V = n R T B:pi Vi = ni R T C:p Vi = ni R T D:pi V = ni R T
A:
A:只有s和p轨道 B:只有s、p和d轨道 C:只有s轨道 D:有s、p、d和f轨道
A:2 B:6 C:3 D:4
A:
A:非直接相邻的原子之间的相互作用 B:分子之间的一种相互作用 C:原子与原子之间的作用 D:相邻原子之间的强烈相互作用
A:6 B:2 C:3 D:4
A:
直线形，
杂化
V形，
杂化
V形，
杂化
A:VB族 B:Ⅷ族 C:VA族 D:IIIB族
A:HCHO B:
A:金红石型 B:NaCl型 C:CsCl型 D:ZnS型
A:
A:平衡常数降低 B:不影响反应 C:反应速率不变 D:平衡常数增大两倍
A:质量作用定律 B:Lechatelier原理 C:Arrheniws规则 D:初始速率法
A:正、 负 离 子 的 电 子 B:正、 负 离 子 半 径 C:晶 格 能 D:正、 负 离 子 的 电 荷
A:
杂化
杂化
不等性杂化
A:
A:
爆炸
水煤气转化为
从水溶液中结晶
A:
A:
A:
增加
抽出
增加
抽出
A:
浓度相等
A:答案选项均正确 B:
A:Kc与T无关 B:T升高Kc变小 C:无法判断 D:T升高Kc变大
A:该反应能剧烈地进行 B:该反应是可逆反应 C:该反应的反应速度很大 D:该反应的反应趋势很大
A:
增大
离子浓度
增大
离子浓度
降低
的分压
A:n=2， l=1， m=-1 B:n=2， l=0， m=0 C:n=1， l=1， m=0 D:n=6， l=5，m=5
A:金刚石型堆积 B:面心立方最密堆积 C:体心立方最密堆积 D:六方最密堆积
A:不能判断
B:增大 C:不变 D:减小
A:
的 反 应 倾 向 最 歧 化 的 反 应
都 可 发 生 歧 内容已经隐藏，点击付费后查看
A:
不等性杂化轨道可以形成σ键和π键
不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等
A:
A:还原剂 B:两者均是
C:氧化剂 D:两者均否
A:C(石墨) B:
A:自由电子 B:范德华力 C:配位键 D:共价键
A:面心立方最密堆积 B:六方最密堆积 C:简单立方密堆积 D:体心立方最密堆积
A:4 B:3 C:6 D:2
A:
越小
越小
越小
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