知到答案医用基础化学（山东联盟）智慧树答案_2022年

第九章

在下列化合物中C原子采用sp杂化的是
CH₄

CH₃Cl

C₂H₂

答案:C2H2
中心原子采用不等性sp3杂化的分子是
BCl₃ 
PCl₃
CCl₄中心原子采用sp2杂化的分子是
SiF₄

H₂S

BCl₃
几何构型为直线形的是
BF₃

H₂S  

CH₄
分子之间同时存在色散力、诱导力、取向力的是
CCl₄  

CS₂  

Br₂
分子之间色散力最大的是
H₂
I₂
Br₂ 分子之间只存在色散力的是
NH₃ 
CH₃CH₂OH
CCl₄能形成分子内氢键的分子是
CHCl₃
HNO₃
CH₃CH₂OH  原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。σ键是原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的，原子轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布。s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键。非极性分子中的化学键不一定是非极性键。NH3和H2O分子中的中心原子均发生sp3杂化，但氧原子的2对孤对电子占据2个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角小于氨分之中N-H键键角。π键电子云重叠程度较σ键大，所以π键比σ键稳定。C-C单键的键能是C≡C叁键键能的三分之一。键键能是同种键各级解离能的平均值。键能与键长有关，通常是键越长，键能越大。配位键是通过成键原子中的一个单独提供电子对共用而形成的，所以配位键不属于共价键。。