第六章测试1.
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V,Eθ(O2/H2O2)=0.6945V
Eθ(H2O2/H2O)=1.763V,在标准态时,在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+,可生成的产物是()。
A:Fe,O2 B:Fe3+,H2O
答案:B
2.
已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V,Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5,则Eθ(PbCl2/Pb)为()。
A:0.268V B:-0.016V
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V,Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V,Kspθ(CuI)为()。
A:1.2×10-24 B:1.2×10-12
电池Cu|Cu+‖Cu+,Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+,Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的()。
A:ΔrGmθ不同,Eθ相同 B:ΔrGmθ相同,Eθ不同
2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V,Cl2,Cl-处于标准态,则c(Fe2+)/c(Fe3+)为()。
A:2.01 B:1.42 C:0.5 D:0.70 6.
有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3),Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3),Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为( ) 。
A:Ce3++Fe3+= Ce4++Fe2+ B:Ce4++Fe3+= Ce3++Fe2+
已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V,若将其构成原电池的总反应式如下,则此原电池的Eθ等于()。
2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2
A:0.65V B:-0.97V C:0.97V D:0.03V 8.
已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8,则下列电对的φθ为()。
PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-
A:0.36V
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是()。
A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 B:盐桥中的电解质不能参加电池反应 C:盐桥可用于维持氧化还原反应的进行 D:电子通过盐桥流动 10.
已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10,若在半电池Ag|Ag+(1mol/L),则其电极电位将减少。()
A:错 B:对