第二章单元测试
- 可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。（ ）
- 正催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的标准吉布斯函数变。（ ）
- 只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率就不变。（ ）
- 复杂反应机理的每一步反应必须是基元反应。（ ）
- 温度不变，增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（ ）
- 过渡态理论中，过渡态处于能量面的极大点，而中间体处于能量面的极小点。（ ）
- 化学反应级数可以是正数、负数或零。（ ）
- 升高温度，活化分子百分数不变，活化分子浓度增大。（ ）
- 某物质是某正反应的催化剂，也一定是该反应逆反应的催化剂。（ ）
- 反应级数和反应分子数不是一个概念。（ ）
在密闭容器中盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡：2NO2（红棕色）= N2O4（无色），
<0，若降低温度，则颜色将（ ）。- 反应速率的质量作用定律只适用于（ ）。
- 升高温度加快反应速率的主要原因是（ ）。
一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）。
- 下列说法错误的是（ ）。
- 下列说法错误的是（ ）。
- 下列对于催化剂的描述，错误的是（ ）。
- 下列说法正确的是（ ）。
- 已知反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)在某温度下达到平衡时气体的分压，SO2为22.4kPa，O2为33.0kPa，SO3为46.0kPa。则该温度下上述反应的标准平衡常数为（ ）。
某化学反应在298K时的标准自由能变为负值，则该温度时
是（ ）。
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:不变 B:变深 C:变浅 D:不一定
A:实际能进行的反应 B:非基元反应 C:一步完成的简单反应 D:化学反应式中各物质计量系数均为1的反应
A:提高了活化分子百分数 B:降低了反应的活化能 C:增加了分子的碰撞次数 D:使平衡发生移动
A:各反应物和生成物的浓度或分压相等 B:
= 0
A:反应速率的碰撞理论在气体分子运动论基础上提出的理论 B:反应速率的过渡态理论也称绝对反应速率理论 C:反应速率的过渡态理论又称活化配合物理论 D:1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论，Lewis是美国化学家
A:非基元反应多于一个过渡态 B:一个基元反应，只对应一个过渡态 C:对于一个基元反应，根据微观可逆原理，正逆反应经过同一个过渡态 D:非基元反应的表观活化能不可能为负值
A:催化剂具有选择性 B:正催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，从而导致反应速率增大 C:催化剂分正催化剂和负催化剂 D:催化剂能够影响化学反应的热力学性质
A:升高温度，正逆反应速率都增大 B:增加反应物的量，平衡正向移动 C:增大压力，平衡向气体分子数小的方向移动 D:加入催化剂，平衡向吸热反应方向移动
A:7.81 B:0.0622 C:0.128 D:12.9
A:
=1
=
<1
>1
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