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无机及分析化学
- 催化剂能加快反应速率的原因是：（ ）
- 在一般情况下EDTA与中心离子都是以（ ）的配位比相结合。（ ）
- 将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3 溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是 （ ）
- 多电子原子中，分别可用下列各组量子数(n, l, m, ms)表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ）
- 有关有效数字，下列说法正确的是（ ）
- 沉淀滴定的佛尔哈德法的指示剂是（ ）
- 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（ ）
- 298K时，某反应的KΘ= 3.0×105，则该反应的△rGΘ 为（ ）kJ/mol，（lg3 = 0.477）。
- 下列不属于重量分析对称量形式的要求的选项是（ ）
- 下列叙述中，正确的是（ ）
- AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( )
- CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度较大？（ ）
- 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 （ ）
- 下列离子中具有顺磁性的是（ ）
- 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ ）
- 水具有反常的高沸点是由于存在着（ ）
- 向2L密闭容器中充入2 mol M 和一定量N，发生如下反应：M(g) + N(g)→E(g)，当反应进行到4分钟时，测得M的浓度为0.2 mol/L，当反应进行到2分钟时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）mol/L
通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的α，一般达不到100%原因是：（ ）
- 对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（ ）
- 下列说法正确的是（ ）
- 由于杂质离子占据沉淀晶格而引起的沉淀不纯现象称为（ ）
- 强碱滴定弱酸（Kaθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（ ）
- 在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（ ）
- 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时, 溶液的pH将（ ）
- 强碱型阴离子交换树脂中含有（ ）
- C6H12O6, NaCl, MgSO4, K2SO4四种水溶液均bB为0.1mol﹒kg-1。凝固点最低的是（ ）
- 向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是： （ ）
- 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是 （ ）
- 在298.15K，标准态下，下列结果为零的是（ ）
- 下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
- 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g)→nZ(g) + 2W(g)。5分钟末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，则n 的值为（ ）
- 根据配合物的价键理论，下列叙述正确的是（ ）。
- “滴定分析”的化学反应必须具备的条件：（ ）
- 下列有关活化能的叙述正确的是（ ）。
- 氧气是顺磁性物质，说明其分子中无单电子。
- 非基元反应是由若干基元反应组成的。
- 碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定。
- 瞬间偶极存在时间短暂，瞬间会消失。
- 通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。
- Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。
- 溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
- 原子形成分子的最大共价键数等于基态原子的单电子数。
- 化学反应进度与化学反应计量方程式的写法有关，与物质B的选择无关
- 最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。
- 极性分子间的范德华力以取向力为主。
- n(1/2H2)表示基本单元为氢的物质的量。
- 单电子体系原子轨道能量和n及l有关。
- 在用离子-电子法配平碱性介质半反应方程式时，方程式左边少了n个O ，应在方程式左边加上2n个OH-。
- 离子强度愈大，相应离子的活度就愈大。
- 酸效应和配位效应越大，配合物的实际稳定性也越大。
- 将H+浓度相同的HCl和HAc溶液等体积稀释，使其浓度各为原来的一半，则稀释后两种溶液的H+浓度仍然相同。
- 催化剂既能加快正反应速率也能加快逆反应速率，因此催化剂能缩短到达平衡的时间。
- 一种酸的酸性越强，Kaθ越大，则其相应的共轭碱的碱性越强。
- CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s 轨道与 C 原子的2p 轨道混合起来而形成的。
- 对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。
- 入射光的强度会影响摩尔吸光系数。
- 等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz即为等价轨道。
- 根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。
- 凡是自发反应都是快速反应。
- 滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。
A:降低反应的平衡常数KӨ B:提高反应的活化能Ea C:降低反应的活化能Ea D:提高反应的平衡常数KӨ
答案:改变了反应途径,降低了活化能
A: 6∶1 B:2∶1 C:1∶1 D:4∶1
AI参考:正确答案是C：1∶1。EDTA是一种常用的配位剂，它可以与许多中心离子形成1∶1的配位化合物，如铜离子、锌离子等。因此，在一般情况下，EDTA与中心离子是以1∶1的配位比相结合的。其他选项的配位比不符合实际情况。'
A:+3和4 B:+2和6 C:+2和4 D:+3和6
AI参考:根据题目描述，将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3溶液中，产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀，说明加入的AgNO3过量，且与Co(NH3)4Cl3反应生成了等摩尔的AgCl沉淀，说明Co(NH3)4Cl3中Co的化合价降低到+1价，生成了配合物。因此该化合物中心原子的氧化数应该是+1价。又因为该配合物中有6个配位体（包括外界的Cl-），所以该配合物的配位数为6。因此，正确答案是B：+2和6。'
A:2, 1, 0, -1/2 B:2, 0, 0, -1/2 C:3, 1, 0, -1/2 D:3, 0, 0, +1/2
答案:3,2,+1,+1/2
A:对数字的修约规则，依照国家标准采取“四舍六入五留双”办法，当尾数=5时， 则按5前面为偶数者舍去，为奇数者进入。 B:有效数字中的所有数字都是确定的 C:由分析天平称取试样的质量时应记录为0.0362 g D:如将25.0mg改写成ug时，应写成2.50×104ug
答案:有效数字的运算规则为先修约,后计算1.458cm的有效位数为4位AI参考:正确选项是【B:有效数字中的所有数字都是确定的 】解释：A选项描述了修约规则，但是并没有描述有效数字的定义；B选项描述了有效数字的定义，即数字中所有的数字都是确定的，包括小数点后的数字；C选项描述的是分析天平称取试样的质量，这不是有效数字；D选项中，将mg转换为ug时，需要进行单位换算，不能直接相乘。因此，B选项是正确的。'
A:甲基橙 B:铬酸钾 C:铬黑T D:铁铵矾
答案:铁铵钒AI参考:正确答案是D：铁铵矾（NH4Fe(SO4)2·12H2O）。沉淀滴定的佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾，是一种混合指示剂。'
A:2H+ + 2e- = H2 B:Sn4+ + 2e- = Sn2+ C: Fe2+ + 2e- = Fe D:Cl2 + 2e- = 2Cl-
答案:Cl2+2e-=2Cl-
A:－71.8 B:31.2 C:71.8 D:-31.2
A:相对分子质量要大 B:颗粒要粗大 C:组成要与化学式完全符合 D:要稳定
A:由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B:用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C:难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D:溶度积大者，其溶解度就大
A:AgCl B: AgBr和AgCl C:AgBr D:Fe(OH)3
A:NaNO3 B:Ca(NO3)2 C:无法判断 D:Na2CO3
A:相对偏差 B:绝对误差 C:相对误差 D:绝对偏差
A:K+ B:Al3+ C:Zn2+ D:Mn2+
A:是吸热反应 B:是放热反应 C:能自发进行 D:处于平衡状态
A:孤电子对 B:氢键 C:共价键 D:取向力
A:大于0.6 B:等于0.8 C:等于0.6 D:小于0.6
AI参考:正确答案是【C:等于0.6】。根据化学反应速率的概念和计算公式，反应速率与时间成反比，即反应进行到2分钟时，M的浓度为0.4mol/L，而反应进行到4分钟时，M的浓度为0.2mol/L，说明反应速率在减小，因此密闭容器中M的物质的量浓度为0.6mol/L。所以选项C是正确的。'
A:电解质离解需要吸热 B:其余都对 C:电解质本身未全部离解 D:正、负离子之间相互吸引
AI参考:正确答案是C:电解质本身未全部离解。通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的α，但是一般达不到100%，原因是电解质本身未全部离解。离解过程需要吸热，但是在这个实验中并没有考虑这一点。同时，选项B、D与实验结果无关。因此，答案为C。'
A:增大 B:不变 C:不能判断 D:减小
A:蒸气压的大小与容器体积的大小有关 B:液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 C:液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 D:难挥发非电解质稀溶液中溶剂的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积
AI参考:正确答案是B:液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。选项A错误，蒸气压的大小与物质的分子结构和性质有关，与容器体积的大小无关。选项C错误，液体混合物的蒸气压不一定等于各纯组分液体的蒸气压之和，还取决于温度和其他因素。选项D错误，溶剂的蒸气分压应该等于相同温度下溶剂的饱和蒸气压除以溶剂在溶液中的摩尔分数。而溶剂在溶液中的摩尔分数是和溶液的质量和体积有关的。只有选项B是正确的，描述了液体的饱和蒸气压的定义。因此，正确答案是B。'
A:表面吸附 B:后沉淀 C:吸留 D:混晶
AI参考:正确答案是D：混晶。混晶是沉淀颗粒的晶格中嵌入杂质离子，形成与主晶相同的晶格点阵，这种杂质与沉淀结合成一体，属于物理结合，所以会呈现混晶现象。由于杂质离子占据沉淀晶格而引起的沉淀不纯现象称为混晶。'
A:酚酞 B:甲基红 C:甲基橙 D:铬黑T
A:3倍 B:9倍 C:2倍 D:不变
A:升高 B:与金属离子价态有关 C:降低 D:不变
A:-N(CH3)3 B:- N(CH3)2 C:-SO3H D:- NH(CH3)
AI参考:正确答案是【C】强碱型阴离子交换树脂中含有-SO3H。强碱型阴离子交换树脂是含有强碱基团(—SO3H或—OH)的离子交换树脂，可以用来去除溶液中的阴离子，同时也可以用来吸附阳离子。其中选项C -SO3H符合题意。'
A: K2SO4 B:NaCl C:MgSO4 D:C6H12O6
AI参考:正确答案是D：C6H12O6。溶液的凝固点下降与溶液中溶质的性质有关，溶质电离程度越大，凝固点下降越大。本题中C选项为蔗糖溶液，其分子式为C6H12O6，为非电解质，不会电离出离子，凝固点下降最大，所以凝固点最低的是C选项。因此，正确答案是D：C6H12O6。'
A:KCN B:NaCl C:NaAc D:FeCl3
A:胶粒 B:吸附层 C: 胶团 D:胶核
A:ΔGӨf (NH3，g) B:SӨ(CuO，s) C:ΔGӨf (N2，g) D:ΔHӨf (Hg，s)
AI参考:正确答案是：C:ΔGӨf (N2，g)。根据盖斯定律可知，$①$的反应是标准状态下氢气和氯气反应生成一氯甲烷，②的反应是一氯甲烷脱氢反应生成乙烯。故$① - ②$的反应是乙烯脱氢生成丙烯，该反应的反应热ΔH为负值，说明该反应是放热反应，ΔH<0，故选项C正确。A项：氨气的标准摩尔熵为负值，说明氨气在标准状态下是放热的，ΔS<0，选项A错误；B项：$CuO$在标准状态下是非固态的，ΔS不为零，选项B错误；C项：氮气的标准摩尔熵为零，说明氮气在标准状态下反应热等于零，即ΔG=0，选项C正确；D项：汞在标准状态下是液态的，ΔS不为零，选项D错误。故答案为C。'
A:PCl3 B:XeO4 C:CH4 D:BeCl2
A:1 B:4 C:2 D:3
AI参考:正确答案是：B:4。由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应的化学计量数为$4$，即答案为B。根据题目描述可得$frac{n}{2} = frac{0.01}{5} \times 5$，解得$n = 4$。'
A:配合物的形成体与配位体之间以配位键结合 B:配合物由配位体提供的孤对电子移入到形成体的空的价电子轨道形成 C:配合物由配位体提供的空的价电子轨道接受形成体的孤对电子形成 D:由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取杂化方式
AI参考:正确选项为：A:配合物的形成体与配位体之间以配位键结合D:由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取杂化方式这两个选项描述了配合物的基本特征，即形成体与配位体之间通过配位键结合，并且形成体参与成键的轨道可能采取杂化方式以适应配合物的特定空间构型。这些描述与配合物的价键理论相符。'
A:要有适当的指示剂或通过仪器分析方法来确定滴定的终点 B:各物质均应具有较大的摩尔质量 C:反应速率要快 D:反应必须定量完成
A:同一条件下，同一反应的活化能越大，其反应速率越小 B:不同反应具有不同的活化能 C:同一反应活化能越小，其反应速率越小 D:活化能可以通过实验来测定
A:对 B:错
AI参考:答案：B：错。 氧气分子中存在单电子，其分子中的两个氧原子之间形成一对共用电子对，其中一个电子被激发到外壳层，使得整个分子中的电子分布不再是稳定的，因此氧气属于不稳定气体。此外，磁性是由分子内部电子分布引起的，而电子在分子中的分布决定了其顺磁性或反磁性。因此，氧气是顺磁性物质并不是因为分子中无单电子。"
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。 碘量法是利用碘与某些物质反应定量地定量物质的方法。淀粉指示剂在滴定终点时，会形成淀粉-碘络合物，使溶液呈蓝色，便于观察终点。因此，碘量法的终点常用淀粉指示剂来确定是正确的。"
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。 瞬间偶极是指极性分子在瞬间发生极性变化，存在时间短暂，瞬间会消失。因此，该题判断为对。"
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。 状态函数是指在一定条件下，物理量所具有的一种不变性。题目中，Q和ΔH都是与过程相关的量，它们在一定条件下（例如等压反应）可能会发生变化，因此它们不是状态函数。因此，该判断题是错误的。"
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。 单电子体系原子轨道能量和n及l有关，这是量子力学中的轨道能级理论，符合实际情况。因此，答案为B，即“对”。"
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:判断题正确答案是B：对。 滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。这句话表明滴定误差是由于指示剂的选择和使用不当，导致指示剂变色点与化学计量点不一致，从而造成了误差。因此，答案为B，即正确。"
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