第四章单元测试
某温度下CuI的Ksp＝1.27×10-11， Pb(OH)2的Ksp＝1.26×10-15，PbS的Ksp＝9.04×10-29，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10-12，它们的溶解度的顺序为
在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+) = 2.0×10-6 mo/L，c(PO43-) = 1.58×10-6mo/L，则Ca3(PO4)2的K为
欲使Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入下列哪种物质
将1.0 mol·L-1CaCl2 溶液通入CO2 气体至饱和，则溶液中有无CaCO3 沉淀？[已知CaCO3 的Ksp= 3.36×10-9，H2CO3 的Ka1= 4.47×10-7，Ka2= 4.68×10-11
酸性溶液中，Fe3+和Zn2+的浓度均为0.010 mol/L，增大溶液pH，哪种离子先沉淀。(KspFe(OH)3=2.79 × 10-39，KspZn(OH)2=6.86 × 10-17。)
能使难溶强电解质溶解的方法
已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8 mol·L-1。
CuS不溶于盐酸和硫酸，但是能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性强。
在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀。
在一定温度下，往AgCl溶液中加入NaCl,溶液中[Ag+] 和[Cl-]的乘积为一常数
A:Ag2CrO4 ＞Pb(OH)2＞CuI＞PbS B:Ag2CrO4＞CuI＞Pb(OH)2＞PbS C: Ag2CrO4＞CuI＞PbS＞Pb(OH)2 D:Ag2CrO4 ＞PbS＞Pb(OH)2＞CuI E:CuI＞Ag2CrO4＞ Pb(OH)2＞PbS
答案:CuI＞Ag2CrO4＞ Pb(OH)2＞PbS
A:6.3×10-18 B:5.1×10-27 C:3.2×10-12 D:2.0×10-29
A:NaOH B:Fe(OH)3 C:HCl D:H2SO4
A:与溶液pH 无关，无沉淀 B:与溶液pH 无关，有沉淀 C:刚好饱和，无沉淀 D:未达到饱和，无沉淀 E:有沉淀
A: Fe3+ B:无法判断 C:同时沉淀 D:Zn2+
A:生成难解离的配离子 B:生成弱电解质 C:同离子效应 D:利用氧化还原反应
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
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