第六章单元测试
在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （）
对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）
25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为（）
已知
MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是某氧化还原反应的标准电动势Eθ＞0，则应有
知原电池中两电极的标准电极电位值，就能判断该电池自发进行的方向。
电池标准电动势越大，氧化还原能力越大，反应速率越快。
标准电极电位和标准平衡常数一样，都与反应方程式的化学计量系数有关。
两电对组成原电池，标准电极电位大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
往银电极中加入一定量的氯化钠，电极电位降低。
A:Sn2+和Fe3+ B:Cr2O72-和Sn2+ C:Cr3+和Sn4+ D:Cr2O72-和Fe3+
答案:Cr2O72-和Sn2+
A:6 B:12 C:1 D:3
A:
B:-0.0592/2
C:+0.0592/2
D:-0.0592
E:+0.0592
A:1.30V B:0.89V C:1.39V D:1.03V E:1.50V
A:ΔrGmθ＞0，Kθ＜1 B:ΔrGmθ＞0，Kθ＞1 C:ΔrGmθ＜0，Kθ＜1 D:ΔrGmθ＜0，Kθ＞1
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
温馨提示支付 ￥3.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
