普通化学原理章节测试课后答案2024春

第一章测试

1.以下系统中含有两相的是（）
A:冰水混合物 B:葡萄糖水溶液 C:氧气和氮气的混合气体 D:锌粉和盐酸发生反应的系统
答案:A
2.敞开系统是指系统与环境之间
A:既有物质交换 ，又有能量交换 B:既没有物质交换，也没有能量交换 C:只有物质交换 D:只有能量交换
答案:A
3.下列各组均为状态函数的是
A:Q、ΔG、ΔH B:W、G、H C:P、T、H D:V、QP、W
答案:C
4.如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 B:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0   C:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
答案:B
5.下列各个物理量与变化途径有关的是
A:熵 B:吉布斯函数 C:功 D:热力学能
答案:C
6.对于任一过程，下列叙述正确的是
A:系统所做的功与反应途径无关 B:系统的内能变化与反应途径无关 C:系统所吸收的热量与反应途径无关
答案:B
7.通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是
A:ΔH B:Qv C:QP D:ΔG
答案:B
8.在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是
A:-3.7 kJ∙mol-1  B:1.2 kJ∙mol-1  C:3.7 kJ∙mol-1 D:-1.2 kJ∙mol-1
答案:A
9.按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
A:Br2(l) B:I2(g) C:C(金刚石) D:Br2(g)
答案:A
10.下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A:固态 I2的升华 B:CuSO4·5H2O晶体溶于水 C:NaCl 晶体从溶液中析出 D:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
答案:C
11.反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（  ）
A:900 K  B:800 K  C:1106 K D:500 K 
答案:C
12.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A:G B:T C:H D:U
答案:B
13.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
A:温度 B:反应物的浓度  C:催化剂 D:生成物的浓度 
答案:A
14.下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A:2H2 + O2 ＝2H2O B:N2 +3H2 ＝2NH3 C:N2 + O2 ＝2NO D:2NO2 ＝N2O4
答案:C
15.已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A:低温高压 B:高温高压 C:高温低压 D:低温低压
答案:B
16.体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
A:对 B:错
答案:A
17.化学反应的等压热效应不是状态函数。
A:错 B:对
答案:B
18.指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
A:对 B:错
答案:B
19.ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。（）
A:对 B:错
答案:A
20.升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
A:对 B:错
答案:B