普通化学原理章节测试课后答案2024春

第四章测试

1.在原电池中，负极上发生的反应是
A:还原 B:氧化 C:置换 D:沉淀
答案:B
2.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
A:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s) B:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ C:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl- D:H2 + Cl2 → 2HCl 3.已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu 的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+ - 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
A:0.342V B:0.684V C:-0.342V D:-0.684V 4.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
A: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc B:0.1 mol·dm-3 HCl C:0.1 mol·dm-3 H3PO4 D:0.1 mol·dm-3 HAc 5.298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（  ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A:0.86 B:4.25×10-16 C:1.0 D:1.81×10-31 6.将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
A:无法判断 B:不变 C:增大 D:减小 7. pH值改变，电极电势变化的电对是
A:Fe3+/Fe2+ B: I2/I- C:MnO4-/MnO2 D:Hg2+/Hg 8.已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
A:上升0.38V B:上升0.047V C:下降0.047V D:下降0.38V 9.用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（    ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V 
A:-0.188V B:0.118V C:0.059V D:-0.059V 10.已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
A:Sn2+  Cu  I-   Fe2+ B:I-   Fe2+  Sn2+  Cu C:Cu   I-   Fe2+  Sn2+ D:Fe2+  Sn2+  I-    Cu 11.已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
A:0.24V，逆向 B:-1.30V逆向 C:0.24V，正向 D:1.30V，正向 12.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？（ ）
A:不变 B:变小 C:变大 D:难以确定 13.已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
A:1.358V B:1.3284V C:1.3876V D:1.4172V 14.电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
A:Na，H2 B:NaOH，Cl2 C:Cl2，H2 D:Na，O2 15.暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A:化学腐蚀 B:析氢腐蚀 C:阳极产生CO2的腐蚀 D:吸氧腐蚀 16.原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A:对 B:错 17.标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。(   )
A:错 B:对 18.原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。（）
A:对 B:错 19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。（）
A:错 B:对 20.某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
A:错 B:对