- 1 mol/L NH3 – 0.1 mol/L NH4Cl可以做标准缓冲溶液。（ ）
- 同离子效应一定能够降低沉淀的溶解度。（ ）
- 佛尔哈德法采用的指示剂是铁铵矾。（ ）
- 5105 mol/L HCl的pH = 4.3。（ ）
- 在相同的置信度下，平均值的置信区间要比个别测量值的置信区间更窄。（ ）
- 终点误差是系统误差。（ ）
- 晶形沉淀沉淀完全后，不需要进行陈化操作。（ ）
- (CH2)6N4H+/(CH2)6N4是共轭酸碱对。（ ）
- 精密度高的测量结果，准确度一定高。（ ）
- 在1 mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44 V。用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 mol/L的FeSO4溶液，滴定分数为2.00处的电位为0.68 V。（ ）
- 在1 molL1的HCl溶液中，用0.200 molL1的Fe3+滴定同浓度的Sn2+，若已知Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Sn(IV)/Sn(II)的条件电位为0.14 V，则该滴定反应的条件平衡常数K为2.01018。（ ）
- 不对称电对就是不可逆电对。（ ）
- 某溶液的[H+] = 1.810-5 mol/L，则pH值为4.7。（ ）
- 碘量法中的主要误差来源（ ）
- 某二元弱酸H2A，在pH = 2.50时，[H2A] [A2]，当pH = 4.30 时，[HA] [A2]，则该酸的pKa值为（ ）
- 关于条件电位，下列描述错误的是（ ）
- 用H2C2O42H2O标定NaOH溶液，共做4次滴定，分别得到NaOH的浓度为0.2015，0.2018，0.2014，0.2010 (mol/L)，其平均值和相对平均偏差分别为（ ）。
- 磷酸钠盐的混合溶液，其pH > 7.0。当取出此种溶液20.0 mL，用MR为指示剂，以0.500 mol/L HCl标准溶液滴定时，需14.10 mL。另取此种溶液20.0 mL，用PP为指示剂，用0.600 mol/L NaOH标准溶液滴定时，需5.00 mL，则下面说法正确的是（ ）
- 下列的说法正确的是（ ）。
- 进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则宜进行（ ）
- 50 mL（pH=2.00）HCl与50 mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH（ ）。
- 关于滴定突跃，说法不正确的是（ ）
- 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液的浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致（ ）。
- 关于滴定管读数所造成的误差，下列说法错误的是（ ）。
- 某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成是（ ）。
- 对于2A + B = C + 2D的氧化还原反应，已知参与反应的两个电对都是对称电对，请问下面哪种表示可能是该体系化学计量点时的电位（ ）
- 采用沉淀重量法测定SO42时，为保证BaSO4沉淀完全、纯净，下面操作正确的是（ ）
- 关于沉淀重量法，下列说法正确的是（ ）
- 10 mol/L的NH4CN溶液的pH（ ）。已知Ka(HCN)= 6.210-10, Ka(NH4+)=5.6 10-10
- 10 mol/L二氯乙酸的pKa = 1.30，则0.10 mol/L二氯乙酸的pH值为（ ）
- 分析某铁矿石中的铁含量，所得的结果符合正态分布。根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u > 2的概率为2.27%，若测量了20次，则测定值出现在2 < u>
- 用0.1000 mol/L NaOH滴定同浓度的乳酸（HA）20.00 mL。以下说法不正确的是（ ）
- 某分析人员用新发展的测氮法测定一标准样品的含氮量。已知标准值为16.62%，4次测定的平均值为16.72%，标准偏差为0.08。则新方法（ ）
- 某混合碱液25.00 mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种），以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，消耗HCl V1 mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl V2 mL，若V1 < V2>
- 法扬司法是采用吸附指示剂指示终点的银量法，如用AgNO3滴定Cl时，采用荧光黄为指示剂，这是因为AgCl沉淀胶粒对荧光黄的吸附能力比对Cl的吸附能力（ ）。
- 标定好的NaOH标准溶液在存放的时吸收了少量CO2，则用该溶液测定HCl浓度时，采用甲基橙为指示剂，测得的HCl浓度与真实值比将（ ）。
- 某同学用总体积为50 mL的滴定管滴定时，消耗的滴定剂为10 mL左右，所造成的读数相对误差约为（ ）。
- 已知某标准样品中金含量的标准值为12.2 mg/kg， = 0.20，则小于11.7 mg/kg的分析结果出现的概率为（已知u = 2.5时，P = 0.4938）（ ）。
- 用沉淀重量法测P，得到的沉淀式为MgNH4PO4，称量式为Mg2P2O7，若以P的质量分数表示测定结果，则换算因数（F）的正确表示为 (M为摩尔质量的缩写)（ ）
- 采用佛尔哈德法测定Cl，用返滴定方式。先加入一定过量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反应的Ag+，则（ ）。
- 有关莫尔法描述正确的是（ ）
- 有关溶解度的影响因素，下列说法正确的是（ ）
- 下列哪些滴定方法可用于测定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（ ）
- 关于氧化还原滴定的化学计量点电位(Esp)的计算，下列说法正确的是（ ）。
- 在1 molL1的HCl溶液中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Sn(IV)/Sn(II)的条件电位为0.14 V。用0.200 molL1的Fe3+滴定同浓度的Sn2+，则化学计量点的电位为（ ）
- 采用草酸钠（Na2C2O4）基准物质标定KMnO4标准溶液，有关反应条件错误的是（ ）。
- 已知在1 mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44 V。用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 mol/L的FeSO4溶液，滴定分数为0.500处的电位为（ ）。
- 10 mol/L的HCOONa溶液的pH为（ ）。已知Ka (HCOOH) = 1.810-4
- 50 mL（pH=2.00）HCl与50 mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH为（ ）。
- 如欲配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选择（ ）。
- 10 mol/L的NH4CN溶液的pH为（ ）。已知Ka(HCN)= 6.210-10, Ka(NH4+)=5.6 10-10
- 某混合碱液25.00 mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种），以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，消耗HCl V1 mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl V2 mL，若V1 < V2>
- 根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u > 2范围内的概率为2.27%，则测定值出现在2 u 2之间的概率是（ ）。
- 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液的浓度。滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则导致（ ）。
- 用间接碘量法测定某铜铁混合液中的铜离子含量，共做5次，得到的质量浓度分别为30.15，30.18，30.14，30.20和30.10(g/L)，其平均值和相对平均偏差分别为（ ）。
- 平均值的置信区间要比个别测量值的置信区间更窄。（ ）
- 无水Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度将造成（ ）。
答案:错
答案:错
答案:对
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
温馨提示支付 ￥3.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
