北京师范大学
- 缓冲溶量跟溶液的pH有关。（ ）
- 盐效应降低沉淀溶解度。（ ）
- 在相同的置信度下，平均值的置信区间要比个别测量值的置信区间更窄。（ ）
- 副反应的发生会导致条件电极电位增加。（ ）
- 形成的晶形沉淀需要加入稍微过量的沉淀剂的主要原因是利用同离子效应降低溶解度，但不能增加太多，盐效应会增大溶解度。（ ）
- 分光光度计产生的仪器噪声所引起的误差属于随机误差。（ ）
- 法扬氏法采用的指示剂是吸附指示剂。（ ）
- 采用佛尔哈德法测定Br，需要加入硝基苯。（ ）
- 甲酸的pKa = 3.74，可以用同浓度的NaOH直接准确滴定。（ ）
- 条件电极电位比标准电极电位更符合实际情况。（ ）
- 已知
= 0.799 V, Ksp, AgCl = 1.771010，则AgCl + e 
Ag + Cl的当[Cl] = 0.1 molL1时的条件电位
为0.283 V。（ ） - 同离子效应增大沉淀溶解度。（ ）
- 络合效应和酸效应都会导致沉淀溶解度的增。（ ）
- 在1 mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44 V。用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 mol/L的FeSO4溶液，滴定分数为2.00处的电位为0.68 V。（ ）
- 在某实验条件下Mg(OH)2的条件溶度积为Ksp，则该条件下溶解度计算公式为
。（ ） - 磷酸钠盐的混合溶液，其pH > 7.0。当取出此种溶液20.0 mL，用MR为指示剂，以0.500 mol/L HCl标准溶液滴定时，需14.10 mL。另取此种溶液20.0 mL，用PP为指示剂，用0.600 mol/L NaOH标准溶液滴定时，需5.00 mL，则下面说法正确的是（ ）
- 采用佛尔哈德法测定Cl，用返滴定方式。先加入一定过量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反应的Ag+，则（ ）。
- 有关酸碱指示剂说法正确的是（ ）
- 采用草酸钠（Na2C2O4）基准物质标定KMnO4标准溶液，有关反应条件错误的是（ ）。
- 关于氧化还原滴定的化学计量点电位(Esp)的计算，下列说法正确的是（ ）。
- 用KMnO4法测大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量，其滴定方式为（ ）
- 用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3，采用的是（ ）
- 已知在1 mol/L的H2SO4介质中，Fe(III)/Fe(II)的条件电位为0.68 V，Ce(IV)/Ce(III)的条件电位为1.44 V。用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 mol/L的FeSO4溶液，化学计量点处的电位为（ ）。
- 50 mL（pH=2.00）HCl与50 mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH（ ）。
- 10 mol/L二氯乙酸的pKa = 1.30，则0.10 mol/L二氯乙酸的pH值为（ ）
- 标定Na2S2O3的基准物质和指示剂分别为（ ）
- 用新方法对某软锰矿样品中MnO2含量进行测定，5次测定的平均结果为：59.94%。已知标样含MnO2量为59.90%。以下说法正确的是（ ）
- 有关沉淀滴定法，描述正确的是（ ）
- 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择（ ）。
- 某同学用总体积为50 mL的滴定管滴定时，消耗的滴定剂为10 mL左右，所造成的读数相对误差约为（ ）。
- 采用沉淀重量法测定SO42时，为保证BaSO4沉淀完全、纯净，下面操作正确的是（ ）
- 有关溶解度的影响因素，下列四种说法正确的是（ ）
- 根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u > 2范围内的概率为2.27%，则测定值出现在2 u 2之间的概率为（ ）。
- 标定好的NaOH标准溶液在存放的时吸收了少量CO2，则用该溶液测定HCl浓度时，采用甲基橙为指示剂，测得的HCl浓度与真实值比将（ ）。
- 分析某铁矿石中的铁含量，所得的结果符合正态分布。根据随机误差的标准正态分布，测定值出现在u > 2的概率为2.27%，若测量了20次，则测定值出现在2 < u < 2之间的次数为（ ）。
- 某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成是（ ）。
- 已知某标准样品中金含量的标准值为12.2 mg/kg， = 0.20，则小于11.7 mg/kg的分析结果出现的概率为（已知u = 2.5时，P = 0.4938）（ ）。
- 在3 mol/L的HCl溶液中，Cr(VI)/Cr(III)的条件电位为1.08 V。当0.100 mol/L的K2Cr2O7被还原到一半的时候，溶液的电极电位为（ ）。
- 某混合碱液25.00 mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种），以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，消耗HCl V1 mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl V2 mL，若V1 < V2，且V1 0，此碱液的主要成份是（ ）
- 下面关于影响微溶物的沉淀溶解度的因素，表述正确的是（ ）
A:对 B:错
答案:A:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:B:错
A:对 B:错
答案:A:对
A:对 B:错
答案:A:对
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:A:对
A:对 B:错
答案:B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:混合溶液里面含有磷酸二氢钠 B:无法判断混合液的组成 C:混合溶液里面含有磷酸一氢钠 D:混合溶液里面含有磷酸钠
A:会产生负误差 B:不会产生误差 C:会产生正误差 D:不确定误差的方向和大小 E:会产生系统误差
A:指示剂的变色点随酸碱反应的不同而改变 B:使用混合指示剂可以防止滴定过量 C:指示剂的理论变色范围是pKIn1（KIn为指示剂的解离常数） D:化学计量点时溶液的pH是选择指示剂的重要依据 E:指示剂的理论变色点就是滴定反应的化学计量点 F:人眼对指示剂颜色观察的不确定造成的误差是系统误差
A:加入足够量的稀HCl B:滴定速度开始缓慢，逐渐加快 C:保持反应温度为70~80 C D:任何情况下都可以提前往滴定液中加入少量MnCl2 E:加入足够量的稀H2SO4
A:Esp是选择指示剂的重要依据。 B:如果两个电对都是可逆电对，就能通过计算得到Esp C:Esp一定位于滴定突跃的中点 D:只有两个电对都是对称电对才能通过计算得到Esp E:Esp只与两个电对的条件电极电位有关，与参与反应的氧化还原物质的浓度无关
A:直接滴定方式 B:返滴定方式 C:置换滴定方式 D:间接滴定方式
A:返滴定方式 B:直接滴定方式 C:间接滴定方式 D:置换滴定方式
A:0.86 V B:1.44 V C:0.68 V D:1.06 V
A:2.30 B:5.00 C:2.00 D:3.50
A:2.30 B:13.70 C:6.80 D:3.70
A:KMnO4、淀粉 B:K2Cr2O7、二苯胺磺酸钠 C:草酸、甲基橙 D:K2Cr2O7、淀粉
A:无法判断新方法是否可靠 B:在0.99置信度下新方法不可靠 C:在0.99置信度下新方法可靠 D:在0.95置信度下新方法可靠。
A:佛尔哈德法采用 (NH4)2Fe(SO4)2指示剂 B:莫尔法中指示剂指示终点的原理是分步沉淀 C:法扬司法是采用K2Cr2O7为指示剂的吸附指示剂指示终点 D:沉淀滴定法都是银量法，都是用Ag+作滴定剂
A:NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74) B:六亚甲基四胺-HCl(六亚甲基四胺pKb= 8.85) C:甲酸-甲酸钠(甲酸pKa=3.74) D:一氯乙酸-一氯乙酸钠(一氯乙酸pKa=2.86)
A:0.2% B:0.2% C:0.1% D:0.1% E:0.1% F:0.2%
A:沉淀完成后立即过滤，不放置较长时间 B:加入过量的BaCl2溶液 C:加入浓度较高的BaCl2溶液 D:在冷却的情况下，加快搅拌速度
A:盐效应可以降低溶解度 B:小颗粒沉淀的溶解度要比大颗粒沉淀的溶解度小 C:同离子效应可以有效降低沉淀的溶解度，因此同离子的浓度越大越好 D:络合效应会增大溶解度，因此为降低溶解度要尽量避免加入络合剂
A:95.46% B:97.73% C:52.27% D:4.54%
A:无影响 B:无法判断 C:增大 D:降低
A:18 B:17 C:20 D:19
A:NaHCO3 + Na2CO3 B:NaOH+Na2CO3 C:NaOH D:NaHCO3 E:Na2CO3
A:0.4938 B:0.9938 C:0.5062 D:0.0062
A:是不对称电对，无法计算 B:1.09 V C:2.17 V D:1.08 V
A:NaHCO3 B:NaOH C:NaOH+Na2CO3 D:NaHCO3 + Na2CO3 E:Na2CO3
A:同离子效应会降低溶解度 B:盐效应会降低溶解度 C:温度升高会降低溶解度 D:离子强度不影响沉淀溶解度
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