基础化学原理（山东联盟）第三章测试_智慧树知到答案2021年

第三章 酸碱反应平衡：本章主要内容为酸碱理论简介、酸碱反应平衡的理论基础、酸碱分布曲线、酸碱溶液中pH值的计算方法及酸碱缓冲溶液。3.1酸碱反应平衡理论:在酸碱电离理论的基础上重点掌握酸碱质子理论即凡能给出质子的物质是酸、凡能接受质子的物质是碱；酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移。明确共轭酸碱离解常数之间的的关系并会判断酸碱的强弱即 、 越大，则相应的弱酸弱碱越强，反之亦然。不同的共轭酸碱对中，酸性强者其共轭碱弱，反之亦然。
3.2酸碱反应平衡移动:正确理解离解度与浓度的关系即稀释定律，明确盐效应与同离子效应是两个完全相反的作用，在发生同离子效应的同时，也伴随着盐效应，只不过在浓度较小时同离子效应的影响大于盐效应；掌握活度、浓度、活度系数与离子强度的关系，明确离子强度的大小主要由溶液中离子的浓度及所带的电荷决定，离子强度越大，活度系数越小，活度也越小。
3.3缓冲溶液:能抵抗外来少量强酸强碱或加水稀释的影响，而保持自身的pH不甚改变的溶液称为缓冲溶液。常见的缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱，弱碱及其共轭酸或某些两性物质溶液组成的。用使每升溶液pH每增加一个单位时，所需要强碱的物质的量或者说使每升溶液pH减小一个单位时，所需要强酸的物质的量来表示缓冲容量。缓冲容量愈大，缓冲溶液的pH缓冲能力愈强。化学上规定，缓冲溶液的有效缓冲范围为：pH = ±1。一般来说，酸碱缓冲溶液的总浓度愈大，构成缓冲体系的两组分的浓度比值愈接近1，缓冲能力就越强。如果酸碱缓冲溶液是由弱酸（弱碱）及其共轭碱（共轭酸）组成的，则缓冲溶液的选择原则为：使 （ ）尽量与所需控制的pH（ ）一致。

[单选题]以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是
 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液
 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
0.1 mol/L NaAc溶液
 0.1 mol/L NH4Ac溶液
答案：0.1 mol/L NaAc溶液
[单选题]下表述中错误的是
 H2O作为酸的共轭碱是OH-
因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱
HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强
H2O作为碱的共轭酸是H3O+ [单选题]在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是
 Ka·Kb=Kw 
Ka·Kb=1 
Kb/Ka=Kw 
 Ka/Kb=Kw[单选题]影响平衡常数的因素是
 溶液的酸度
温度
 催化剂
反应物和产物的浓度[单选题]用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) 
[H2PO4-] = [HPO42-] 
[H3PO4] = [HPO42-]
 [H3PO4] = 2[PO43-] 
 [H3PO4] = [H2PO4-][单选题]右图是HAc的分布曲线，可以看出    
随着pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac－变为HAc
pH=6.0时溶液中HAc为主要的存在形式
pH=3.0时溶液中Ac－为主要的存在形式
在两条曲线交点处 [HAc]= [Ac－]