第一章测试1.
有机分子中碳原子之间主要是通过共价键结合的。（ ）
A:对 B:错
答案:A
2.
共价键是指两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种共价键。（ ）
A:错 B:对
答案:B
3.
在Lewis结构式中，两个原子间通常用一对电子表示共价单键，用两对电子表示双键，用三对电子表示叁键，孤对电子用黑点表示。（ ）
A:对 B:错
答案:A
4.
在Lewis结构式的书写中，可用一根短线或一对共用电子对表示一个共价键，要将所有的价电子（含孤对电子）都表示出来。（ ）
A:对 B:错
答案:A
5.
在Lewis结构式中，有机分子中形成共价键的一对电子分别属于成键的两个原子，孤对电子则只属于其中某一个原子，通过这种方式可以计算出分子中每一个原子周围的外层价电子总数，与其原子状态下的外层价电子总数相比，可以得出分子中各原子形成的形式电荷情况：若少了一个电子，则相当于失去了一个电子，就在该元素符号上加上一个正号，以表示该原子带了一个正电荷；若多了一个电子，则相当于得到了一个电子，就在该元素符号上加上一个负号，以表示该原子带了一个负电荷。（ ）
A:错 B:对
答案:B
6.
在Lewis结构式中，有机分子中原子的外层价电子一般不包括孤对电子。（ ）
A:对 B:错
答案:B
7.
凡是烷烃中的碳原子形成的四个σ键的键轴均指向正四面体的四个顶点，键角均为109˚28´。（ ）
A:对 B:错
答案:B
8.
烷烃中的碳原子是通过sp3杂化轨道形成4个σ键的，由于杂化轨道的对称轴均指向正四面体的四个顶点，因此烷烃中的碳原子形成的4个σ键均指向四面体的四个顶点，但如果与该碳原子成键的四个原子或原子团不完全相同时，键角不一定是109˚28´。（ ）
A:对 B:错
答案:A
9.
烯烃中双键上的碳原子是通过sp2杂化轨道形成σ键的，其杂化轨道的对称轴指向平面正三角形的三个顶点，彼此之间的夹角为120˚，因此双键上两个碳原子形成的5个σ键共面；双键两个碳原子上未参与杂化的p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的1组π键电子云则对称分布于双键碳原子所形成的σ键所在平面的上方和下方。（ ）
A:对 B:错
答案:A
10.
炔烃叁键上的碳原子是通过sp杂化轨道形成σ键的，其杂化轨道的对称轴共线，彼此之间的夹角为180˚，因此叁键中两个碳原子形成的3个σ键共线；叁键中两个碳原子上未参与杂化的2组p轨道彼此平行、侧面“肩并肩”重叠形成的2组π键电子云则对称分布于叁键中σ键所在直线的上下和前后，围绕两个叁键碳原子核的连线成圆柱状对称分布。（ ）
A:对 B:错
答案:A
11.
开链化合物指的是碳原子互相连接成链状的化合物；由于这类化合物最初是从动物脂肪中获取的，也常被称做脂肪族化合物。（ ）
A:错 B:对
答案:B
12.
环状化合物指的是碳原子互相连接成环状的化合物，包括碳环化合物和杂环化合物两类。（ ）
A:对 B:错
答案:A
13.
杂环化合物指的是分子中含有碳氢之外的杂原子的化合物。（ ）
A:对 B:错
答案:B
14.
根据化合物的性质差异，碳环化合物可分为脂环族化合物和芳香族化合物两类；同理，杂环化合物也可根据其性质差异，分为脂杂环化合物和芳杂环化合物两类。（ ）
A:对 B:错
答案:A
15.
有机化合物中的碳原子可以通过三种杂化轨道形成σ键：sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。（ ）
A:错 B:对
答案:B
16.
碳原子在杂化时，原子由基态变成激发态，其中能量相近的2s轨道和2p轨道进行线性组合，组成能量相等的杂化轨道。杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的数目之和，并且包含原子轨道的成分。（ ）
A:错 B:对
答案:B
17.
碳原子形成杂化轨道以后，杂化轨道的方向性和成键能力更强。（ ）
A:错 B:对
答案:B
18.
凡是以sp3杂化轨道形成的4个σ键的键轴必然指向正四面体的四个顶点，其空间结构一定是正四面体结构，键角一定等于109˚28´。（ ）
A:对 B:错
答案:B
19.
下列关于有机化合物结构的说法中，不正确的是：（ ）
A:构象和构型都指的是分子中原子在空间的不同排列方式，一个化合物分子可以有多种不同构象，也可以有多种不同构型。 B:在有机化合物的结构表达式中，键线式是用键线来表示碳架结构：单线表示单键，双线表示双键、三线表示叁键，每一个端点或每一个拐点均表示一个碳原子，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略不写，但是杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。 C:Lewis结构式、结构简式、蛛网式、键线式等常用于表示分子的构造式。 D:伞形式也称透视式或楔形式，常用于表示分子的立体结构，其空间涵义为：处于纸面上的键用单实线表示，指向纸面里面的键用虚楔形线表示，指向纸面外面的键用粗楔形式表示。
答案:A
20.
关于“价键理论及共价键的键参数”，下列说法正确的是：（ ）
A:原子的所有原子轨道之间都可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道，这样可使成键能力更强，体系能量降低，成键后可达到最稳定的分子状态。 B:价键理论认为：当两个氢原子从远处互相趋近时，如果他们所带的两个电子是自旋反平行的，那么，两个原子接近的过程中互相吸引，而且能量降低，此时，吸引力总是大于排斥力；当两个氢原子核间的距离缩小到一定距离时，吸引力等于排斥力时，电子在两个核中间的区域内受核的吸引，体系的能量降低到最低值。上述吸引力使两个原子结合起来形成共价键，这就是共价键的一种近似的处理方法。 C:共价键具有方向性，成键时要尽可能在电子云密度最大的地方重叠。如，σ键是由原子轨道（或杂化轨道）沿着键轴方向最大重叠形成的。π键则是在原子键轴平面的上方和下方，由原子轨道侧面最大重叠形成的。 D:价键理论的核心思想是成键的原子相互接近、轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对，使能量降低而成键。
答案:BCD
21.
关于“共价键的断裂方式和有机反应类型”，下列说法不正确的是：（ ）
A:有机化合物发生化学反应时，总会伴随着旧键的断裂和新键的形成。 B:异裂是指旧键断裂时，原成键电子对不是平均分配给原成键的两个原子，而是由其中一个原子得到一对电子形成负离子，另一个原子则失去一个电子形成正离子，即旧键断键后原成键的两个原子分别形成正、负离子中间体（离子型中间体）；由离子型中间体引发的反应叫离子型反应。 C:有机化合物中的化学键主要为共价键，一个共价键就是一对共用电子（成键电子）；可以根据有机化合物中旧键断裂时原成键电子的分配方式不同，将共价键的断裂方式分为均裂和异裂两种。 D:均裂是指共价键断裂时，原成键电子对平均分配给原成键的两个原子，即旧键断键后原成键的两个原子分别形成自由基（游离基）中间体；由自由基中间体引发的反应叫自由基反应。
答案:ABCD
