第一章测试1.
以下系统中含有两相的是（）
A:
氧气和氮气的混合气体
B:冰水混合物
C:锌粉和盐酸发生反应的系统
D:葡萄糖水溶液
答案:B
2.
敞开系统是指系统与环境之间
A:
既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有能量交换
C:只有物质交换
D:既没有物质交换，也没有能量交换
答案:A
3.
下列各组均为状态函数的是
A:
P、T、H
B:Q、ΔG、ΔH
C:V、QP、W
D:W、G、H
答案:A
4.
如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A:
Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
B:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
C:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
D:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
答案:B
5.
下列各个物理量与变化途径有关的是
A:
熵
B:吉布斯函数
C:热力学能
D:功
答案:D
6.
对于任一过程，下列叙述正确的是
A:
系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
答案:B
7.
通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是
A:
ΔH
B:Qv
C:QP
D:ΔG
答案:B
8.
在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是
A:
-3.7 kJ∙mol-1
B:1.2 kJ∙mol-1
C:-1.2 kJ∙mol-1
D:3.7 kJ∙mol-1
答案:A
9.
按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
A:
I2(g)
B:C(金刚石)
C:Br2(g)
D:Br2(l)
答案:D
10.
下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A:
CuSO4·5H2O晶体溶于水
B:NaCl 晶体从溶液中析出
C:固态 I2的升华
D:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
答案:B
11.
反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
A:
1106 K
B:500 K
C:800 K
D:900 K
答案:A
12.
下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A:
U
B:H
C:T
D:G
答案:C
13.
任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是
A:
反应物的浓度
B:温度
C:催化剂
D:生成物的浓度
答案:B
14.
下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A:
N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:N2 + O2 ＝2NO
D:2H2 + O2 ＝2H2O
答案:C
15.
已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A:
高温低压
B:低温高压
C:高温高压
D:低温低压
答案:C
16.
体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
A:对 B:错
答案:A
17.
化学反应的等压热效应不是状态函数。
A:错 B:对
答案:B
18.
指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
A:错 B:对
答案:A
19.
ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。（）
A:对 B:错
答案:A
20.
升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
A:错 B:对
答案:A
