第四章测试1.在原电池中，负极上发生的反应是
A:置换 B:沉淀 C:还原 D:氧化
答案:D
2.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
A:Hg2Cl2(s) + H2(g) → H+ + Hg(l) + Cl- B:H2 + Cl2 → 2HCl C:Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+ D:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s) 3.
已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu 的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu2+ - 4e =2Cu2+的标准电极电势应为
A:
0.342V
B:0.684V
C:-0.342V
D:-0.684V
4.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为A:0.1 mol·dm-3 HAc B:0.1 mol·dm-3 H3PO4 C:0.1 mol·dm-3 HCl D: 0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc 5.
298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A:
1.0
B:1.81×10-31
C:0.86
D:4.25×10-16
6.将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？A:不变 B:增大 C:无法判断 D:减小 7. pH值改变，电极电势变化的电对是
A: I2/I- B:Hg2+/Hg C:MnO4-/MnO2 D:Fe3+/Fe2+ 8.
已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是
A:
下降0.047V
B:上升0.047V
C:下降0.38V
D:上升0.38V
9.用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
A:
0.118V
B:0.059V
C:-0.059V
D:-0.188V
10.已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
A:
Fe2+ Sn2+ I- Cu
B:Cu I- Fe2+ Sn2+
C:Sn2+ Cu I- Fe2+
D:I- Fe2+ Sn2+ Cu
11.已知ψϴ(I2/I-)=0.53V， ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
A:
-1.30V逆向
B:0.24V，正向
C:0.24V，逆向
D:1.30V，正向
12.某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？（ ）
A:
变大
B:变小
C:不变
D:难以确定
13.已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
A:
1.3876V
B:1.4172V
C:1.358V
D:1.3284V
14.电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是A:Cl2，H2 B:Na，O2 C:Na，H2 D:NaOH，Cl2 15.暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A:吸氧腐蚀 B:阳极产生CO2的腐蚀 C:化学腐蚀 D:析氢腐蚀 16.
原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A:错 B:对 17.
标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。( )
A:对 B:错 18.
原电池反应中得失电子数增大几倍，则反应的ΔrGm也增大几倍。（）
A:错 B:对 19.
电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。（）
A:对 B:错 20.
某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
A:错 B:对
