普通化学原理答案2023秋

第五章测试

1.以下科学家中，对光电效应提出合理解释的是
A:巴尔麦 B:爱因斯坦 C:德布罗意 D:玻尔
答案:B
2.证明电子具有波动性的著名实验是
A:α粒子的散射实验 B:原子光谱 C:电子衍射 D:阴极射线能推动叶片转动 3.描述电子云或原子轨道在空间的伸展方向的是
A:磁量子数 B:主量子数 C:角量子数 D:自旋量子数 4.量子数 n=3，l=1时，可允许容纳的最多电子数
A:2 B:6 C:16 D:8 5.N原子的价电子排列2s成对自旋反平行，2p成单自旋平行，是
A:服从能量最低原理 B:服从电中性原理 C:服从Pauli不相容原理 D:服从Hund规则 6.24号元素电子层结构及元素名称为
A:[Ar]3d54s1 铬(Cr) B:[Ar]3d44s2 铬(Cr) C:[Ar]3d54s2 钒(V) D:[Ar]3d44s2 钒(V) 7.电负性最大的元素是
A:O B:F C:N D:Cl 8.两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是
A:σ键 B:π键 C:氢键 D:离子键 9.关于杂化轨道，下列说法错误的是
A:有几个原子轨道参与杂化，就形成几条杂化轨道 B:杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道强 C:sp2杂化是由1s轨道和2p轨道混合形成的 D:杂化轨道只能形成σ键 10.中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
A:H2O B:BF3 C:BeCl2 D:H2S 11.用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型是
A:V型 B:三角锥形 C:平面三角形 D:正四面体 12.下列液态物质中，只需克服色散力就能沸腾的是
A:NH3 B:Br2 C:CHCl3 D:H2O 13.下列性质中不属于晶体的特征的是
A:有固定熔沸点 B:延展性 C:各向异性 D:有规则的几何形状 14.决定离子晶体结构的重要因素是
A:正负离子的电荷比 B:正负离子的半径比 C:阳离子的半径 D:阴离子的半径  15.氮化硅（Si3N4）具有优异的耐高温、耐磨性能，在工业上应用广泛，它属于
A:分子晶体 B:离子晶体 C:金属晶体 D:原子晶体 16.电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现的几率密度大小。
A:错 B:对 17.对于多电子原子来讲，原子轨道能量由n、l、m 共同确定的。
A:对 B:错 18.BCl3 分子的空间构型是平面三角形，而 NCl3分子的空间构型是三角锥形。
A:错 B:对 19.色散力仅存在非极性分子之间。
A:对 B:错 20.离子晶体晶格能大小仅与离子电荷、离子半径有关。
A:错 B:对