水分析化学章节测试课后答案2024秋

第六章单元测试

1. 在含有 Fe³⁺和 Fe²⁺的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) （ ）

A:HCl B:NH₄F C:稀 H₂SO₄ D:邻二氮菲
答案:邻二氮菲

2. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （ ）

A:2Fe³⁺+ Sn²⁺ = Sn⁴⁺+ 2Fe²⁺ B:MnO₄^-+ 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O C:Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺ D:I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-
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3. 已知在1 mol/L HCl 中， E^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.68 V， E^θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.14 V， 计算以 Fe³⁺滴定Sn²⁺至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?（ ）
   

   
   


A:0.23 V、 0.41 V、 0.50 V  B:0.23 V、 0.32 V、 0.50 V  C:0.50 V、 0.41 V、 0.32 V  D:0.17 V、 0.32 V、 0.56 V 
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4. 已知 E^θ (Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.44 V， E^θ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68 V， 则反应 Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ 在化学计量点时溶液中c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)为 （ ）


A:2.8×10⁶ B:92.5 C:36.2 D:1.1×10^-18
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5. 已知在1 mol/L HCl溶液中E^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68 V， E^θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe³⁺的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl₂溶液相混合， 平衡时体系的电位是 （ ）


A:0.14 V B:0.68 V C:0.50 V D:0.32 V
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6. 0.05 mol/L SnCl₂溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl₃溶液 20 mL 相混合， 平衡时体系的电位是 （ ）
   [已知此条件时 E^θ (Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.68 V， E^θ (Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.14 V]


A:0.32 V B:0.68 V C:0.14 V D:0.50 V
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7. 用铈量法测定铁时， 滴定至 50% 时的电位是 （ ）
   [已知E^θ (Ce⁴⁺/Ce³⁺)= 1.44 V， E^θ (Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.68 V]


A:1.44 V B:0.68 V C:0.86 V D:1.06 V
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8. 在氧化还原滴定中，配制Fe²⁺标准溶液时，为防止Fe²⁺被氧化，应加入 （ ）

A:HF B:H₃PO₄ C:金属铁 D:HCl
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9. 用Ce⁴⁺滴定Fe²⁺，当体系电位为0.68V时，滴定分数为 （ ）
   [E^θ (Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.44V，E^θ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V]


A:50% B:100% C:200% D:0
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10. 用Fe³⁺滴定Sn²⁺在化学计量点的电位是 （ ）
    [E^θ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V，E^θ (Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V]


A:0.41V B:0.32V C:0.75V D:0.68V
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