第二章单元测试
若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是
若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是
根据KCl溶液浓度，常用甘汞电极分为饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。其电极反应为 Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L-1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为
CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。
电极电位与电池电动势的大小与反应方程式的写法有关。
A:0 B:+2 C:+2.5 D:-2
答案:+2
A:Cr2O72-/Cr3+ B:O2/H2O2 C:MnO4-/Mn2+ D:BrO3-/Br-
答案:Cr2O72-/Cr3+
A:
B:
C:
D:
答案:
A:Fe3+ B:Sn4+ C:Sn2+ D:Fe2+
答案:Fe3+
A:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋) B:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋) C:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋) D:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)
答案:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)
A:
B:
C:
答案:
A:负极加氨水 B:负极加CuCl2 C:正极加氨水 D:正极加NaCl
答案:负极加氨水
A:2.8V B:1.2V C:1.4V D:2.4V
答案:1.2V
A:0.0591 V B:0.0295 V C:-0.0591 V D:-0.0295V
答案:0.0295 V
A:不确定 B:不能进行 C:逆向 D:正向
答案:逆向
A:
B:
C:
D:
答案:
A:8.46×1010 B:289000 C:55300 D:235
答案:8.46×1010
A:
B:
C:
D:
答案:
A:Ag B:NaCl C:AgNO3 D:Zn
答案:AgNO3
A:φ1 < φ2 < φ3 B:φ2 > φ1 > φ3 C:φ3 > φ1 = φ2 D:φ1 >φ2 >φ3
答案:φ1 < φ2 < φ3
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:错
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