物理化学答案2023秋

第二章测试

1. 某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△U （ ）
A:=0 B:<0 C:无法确定 D:>0
答案:D
2. 下列不符合绝热可逆过程方程式的为（ ）
A: B: C: D: 3. 298.15K时，反应2Ag₂O = 4Ag(s)+O₂(g)的 ，则同温下 （ ）kJ·mol^-1。
A:-11.20 ； B:11.20 ； C:22.40 ； D:-22.40。 4. 1 mol单原子理想气体从始态298 K、200kPa，经绝热可逆膨胀使体积加倍，则终态温度为（ ）
A:48 K B:393.2 K C:225.8 K D:187.7 K 5. 理想气体在等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ ）
A:W < 0 B:Q > 0 C:△H = 0。 D:△U > 0 6. 不论是否理想气体，内能与焓都只是温度的函数。（ ）
A:对 B:错 7.

当环境压力为零时，气体发生自由膨胀过程没有与环境发生体积功的交换。（ ）

A:对 B:错 8. 盖斯定律指出恒容热或恒压热只取决于过程的始末态，与途径无关。（ ）
A:错 B:对 9. 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（ ）
A:对 B:错 1.某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（ ）。
A:一定不变 B:一定升高 C:不一定改变 D:一定降低 2.对于封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（ ）。
A:可逆过程的W B:恒容、无其它功过程的Q C:绝热过程的W D:任意过程的Q+W 3.下面陈述中，不正确的是（ ）。
A:热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体 B:封闭系统与环境之间交换能量的形式非功即热 C:两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来系统与环境间发生热量传递后,必然要引起系统温度变化功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 D:虽然Q和W是过程量，但由于Q_V=∆U，而U和H是状态函数，所以Q_V和Q_P是状态函数 4.功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（ ）
A:错 B:对 5.完成同一过程,经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。（ ）
A:错 B:对 1.理想气体与温度为的大热源接触作等温膨胀，吸热，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为（ ）。
A:5/
B:0
C:/
D:-/
2.某化学反应在300K、下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ·mol，反应在试管中进行时其环境的熵变为（ ）。
A:-180 J·K·mol
B:200 J·K·mol
C:180 J·K·mol
D:-200 J·K·mol
3.可逆机的效率最高，在其它条件相同的情况下假设由可逆机牵引火车，其速度将（ ）。
A:中等
B:最快
C:最慢
D:不确定
4.

水处于图中曲线最低点（A点）所指状态 ，则与的关系为（ ）。

A:

B:

C:

D:无法比较
5.在 270 K、101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：（ ）。
A:Δ(体系)＜ 0 ， Δ (环境)＜ 0
B:Δ (体系)＜ 0 ， Δ (环境)＞ 0
C:Δ (体系)＞ 0 ， Δ (环境)＞ 0
D:Δ (体系)＞ 0 ， Δ (环境)＜ 0
6.

由纯物质形成理想液态混合物有（  ）。

A:

 ΔmixS = 0

B:

ΔmixG= 0

C:

ΔmixH = 0

D:

ΔmixV≠ 0

1.已知焓的定义式为：H=U+PV，体系状态发生变化后，则有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU一定成立。（ ）
A:错 B:对 2.状态确定后，状态函数的值即被确定。（ ）
A:错 B:对 3.系统状态改变后，状态函数得值一定都改变。（ ）
A:对 B:错 4.理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，Q=0。（ ）
A:错 B:对 5.根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从环境吸收热量。（ ）
A:错 B:对 6.某理想气体的γ=Cp/CV =1.40 ，则该气体为几原子分子？（ ）
A:三原子分子 B:双原子分子 C:单原子分子 D:四原子分子 7.涉及焓的下列说法中正确的是 （ ）
A:在等温过程中焓变为零  B:焓的增量只与系统的始态、终态有关  C:化学反应中，系统的焓变不一定大于内能变化 D:在绝热可逆过程中焓变为零  8.凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是： （  ）
A:ΔU ＝0，ΔH不能确定。  B:ΔU >0，ΔH >0 C:ΔU <0，ΔH <0 D:ΔU＝0，ΔH ＝0 9.

某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变ΔH：（ ）  

A:等于零 B:不能确定
 
C:小于零 D:大于零 10.当以5 mol 氢气与4 mol 氯气混合，最后生成2 mol HCl气体。若计量方程式如下： 
H2（g） + Cl2（g）→ 2HCl（g），则反应进度ξ应是（  ）。
A:1 mol B:2 mol C:4 mol D:5 mol 11.从同一始态到达同一末态，经不同的可逆途经所做的功都一样多。 （ ）                         
A:错 B:对 12.完成同一过程，经不同的不可逆途经所做的功都一样多。 （ ）                       
A:对 B:错 13.非理想气体，经历一个不可逆循环，其ΔU、ΔH均一定为零。（ ）
A:对 B:错 1.

恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零

A: ΔU B: ΔH C: W D:ΔS 2.

从始态A经某一过程到达终态B，则dS=

A:Q/T B:(Q/T)_R （R代表可逆过程） C:(Q/T) D: 0 3.

任意体系经一循环过程, ΔU，ΔH，ΔS均为零，此结论对吗？

A:对 B:错 4.

用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J· K^-1，则体系的吉布斯自由能变化为：

A: ΔG < 19.16 J B: ΔG > 19.16 J C:ΔG = 19.16 J D: ΔG = 0 5.

封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是：

A: 等容等压，且 W_f = 0 的过程 B:等温等容，且 W_f = 0 的可逆过程  C:绝热可逆，且 W_f = 0 的过程 D: 等温等压，且 W_f = 0 的可逆过程 6.

1×10^-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为 ΔU₁，ΔH₁和 ΔG₁；现把 1×10^-3 kg 的 H₂O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU₂，ΔH₂和 ΔG₂。问这两组热力学函数的关系为

A:ΔU₁> ΔU₂， ΔH₁> ΔH₂， ΔG₁> ΔG₂  B:ΔU₁< ΔU₂， ΔH₁< ΔH₂， ΔG₁< ΔG₂ C:ΔU₁= ΔU₂， ΔH₁> ΔH₂， ΔG₁= ΔG₂ D:ΔU₁= ΔU₂， ΔH₁= ΔH₂， ΔG₁= ΔG₂ 7.

恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：

A:下降 B:  不变 C: 上升 D:  无法确定  8.

下列不属于(¶G/¶p)_T,n= (¶H/¶p)_S,n,的使用条件的是

A:等熵过程 B: 任何热力学均相平衡体系 , W_f = 0 C:等温过程 D: 等温等熵过程 9.

理想气体向真空膨胀，体积由V₁变到V₂，其ΔU =0 ，ΔS >0，对吗

A:错 B:对 10.

凡是ΔS > 0 的过程都是不可逆过程，对吗？

A:错 B:对 1.卡诺热机在500 K的高温热源和300 K的低温热源间工作，其热机的效率为（ ）
A:60%
B:80%
C:40%
D:20%
2.1mol 冰在273K，101325Pa下熔化为水的熵变为（ ）J · K-1，已知冰的熔化热为6008 J · mol-1。
A:-22
B:22
C:35
D:-35
3.溶液的冰点降低和沸点升高均源于凝固点降低（ ）
A:对 B:错 4.用亥姆霍兹自由能变作为判据的条件是定温、定容、非体积功为零。（ ）
A:对 B:错 5.自发过程一定是不可逆的，故不可逆过程一定是自发的。（ ）
A:对 B:错 1.对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是： （ ）
A:ΔH = 0 B:ΔS > 0 C:W = 0 D:Q = 0 2.熵变S是： (1) 不可逆过程热温商之和; (2) 可逆过程热温商之和; (3) 与过程无关的状态函数; (4) 与过程有关的状态函数; 以上正确的是： （ ）
A:1,2 B:2 C:2,3 D:4 3.1 mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀 (Q = 0 )，使体系体积增大一倍，则有：
ΔS_体系/J·K^-1·mol^-1 ; ΔS_环境/J·K^-1·mol^-1 ; ΔS_隔离/J·K^-1·mol^-1 （ ）
A:0 0 0 B:5.76 0 5.76 C:0 5.76 5.76 D:5.76 - 5.76 0 4.1 mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系.环境和孤立体系的熵变应分别为： （ ）
A:-19.14 J·K^-1, 19.14 J·K^-1 , 0 B:19.14 J·K^-1, 0 , 19.14 J·K^-1 C:19.14 J·K^-1, -19.14 J·K^-1 , 0 D:0 , 0 , 0 5.固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7 K,由α型转化为β型时,转化热等于6462 J·mol^-1,由型转化为β型时的S应为： （ ）
A:15.4 J B:-15.4 J C:44.1 J D:-44.1 J 6.在绝热恒容的反应器中，H₂和 Cl₂化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？ （ ）
A:Δ_rH_m B:Δ_rS_m C:Δ_rG_m D:Δ_rU_m 7.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ （ ）
A:增大 B:不能确定 C:不变 D:减小 8.恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ （ ）
A:ΔS B:ΔH C:ΔG D:ΔU 9.在p ^$，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ （ ）
A:ΔH B:ΔS C:ΔG D:ΔU 10.纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则： （ ）
A:Δ_vapU^$=Δ_vapH^$，Δ_vapF^$=Δ_vapG^$，Δ_vapS^$> 0 B:Δ_vapU^$>Δ_vapH^$，Δ_vapF^$>Δ_vapG^$，Δ_vapS^$< 0 C:Δ_vapU^$<Δ_vapH^$，Δ_vapF^$<Δ_vapG^$，Δ_vapS^$> 0 D:Δ_vapU^$<Δ_vapH^$，Δ_vapF^$<Δ_vapG^$，Δ_vapS^$< 0 11.273 K，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： （ ）
A:相等 B:高 C:低 D:不可比较 12.下列公式中哪一个适用于一切体系： （ ）
A:dS = -(V/T)_pdp B:dS = Q_r/T C:dS = d_eS + d_iS D:dS = dS_体+ dS_环 13.101.325 kPa，-5℃ 时，H₂O(s) H₂O(l)，其体系熵变： （ ）
A:Δ_fusS_体系 ＜ 0 B:Δ_fusS_体系 ≤ 0 C:Δ_fusS_体系 ＝ 0 D:Δ_fusS_体系 ＞ 0 14.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q_p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? （ ）
A:S_环不确定 B:S_体+S_环> 0 C:S_环< 0 D:S_体> 0 15.理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS_体 及环境的熵变ΔS_环应为： （ ）
A:ΔS_体>0，ΔS_环<0 B:ΔS_体=0，ΔS_环=0 C:ΔS_体>0，ΔS_环=0 D:ΔS_体<0，ΔS_环>0 16.下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ （ ）
A:(dlnp)/dT =ΔH/RT² B:C_p- C_V = nR C:对恒压过程，ΔH =ΔU + pΔV D:对绝热可逆过程，pV^= 常数。 17.理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变S_体及环境熵变S_环应为： （ ）
A:S_体< 0 , S_环> 0 B:S_体< 0 , S_环= 0 C:S_体> 0 , S_环< 0 D:S_体> 0 , S_环= 0 18.某化学反应在300 K, p^下于烧杯中进行，放热 60 kJ·mol^-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol^-1，则该体系的熵变为： （ ）
A:–200 J·K^-1·mol^-1 B:–20 J·K^-1·mol^-1 C:200 J·K^-1·mol^-1 D:20 J·K^-1·mol^-1 19.单原子分子理想气体的C_{V, m} =(3/2)R,温度由T₁变到T₂时，等压过程体系的熵变ΔS_p与等容过程熵变ΔS_V之比是： （ ）
A:3 : 5 B:2 : 1 C:1 : 1 D:5 : 3 1.

系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。（    ）

A:对 B:错 2.

热力学第三定律可以表述为：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零。（     ）

A:对 B:错 3.

对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为：（      ）

A: (dS) _p,V ≥ 0 B: (dS) _p,U ≥ 0  C:

(dS)_T,U ≥ 0

D:(dS) _{U, V} ≥ 0 4.

封闭体系中，若某过程的ΔG = 0，应满足的条件是： （     ）

A:等温等压，且 W_f = 0 的可逆过程 B:等温等容，且 W_f = 0  的可逆过程 C:等容等压，且 W_f = 0  的过程 D:

绝热可逆，且 W_f = 0 的过程

5.

在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压的冰，则系统和环境的熵变分别为（       ）

A:DS_sys < 0, DS_sur > 0 B:DS_sys > 0, DS_sur > 0  C:DS_sys > 0, DS_sur < 0 D:DS_sys < 0, DS_sur < 0 6.

单原子分子理想气体的C_V,m=3/2R，温度由 T₁ 变到 T₂ 时，等压过程系统的熵变 ΔS_p 与等容过程熵变 ΔS_V 之比为 (     )

A:1:1 B:3:5 C:2:1 D:5:3 7.

公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程： （       ）

A:理想气体真空膨胀 B:

N₂(g) + 3H₂(g)＝2NH₃(g) 未达平衡

C:电解水制取氢 D:

298K、101325Pa 下的水蒸发过程

8.

从热力学基本关系式可导出 (¶U/¶S)_V 等于： （     ）

A:(¶A/¶V)_T     B:(¶G/¶T)_p  C:(¶H/¶S)_p D:(¶U/¶V)_S 9.

纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则： （     ）

A:Δ_vapU^$ >  Δ_vapH^$，Δ_vapA^$ >  Δ_vapG^$，Δ_vapS^$<  0  B:Δ_vapU^$  < Δ_vapH^$，Δ_vapA^$< Δ_vapG^$，Δ_vapS^$ < 0  C:

Δ_vapU^$ = Δ_vapH^$，Δ_vapA^$ = Δ_vapG^$，Δ_vapS^$  >0 

D:

Δ_vapU^$  < Δ_vapH^$，Δ_vapA^$< Δ_vapG^$，Δ_vapS^$ > 0 

10.

2 mol H₂和 2 mol Cl₂在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：（     ）

A:Δ_rU < 0，Δ_rH < 0，Δ_rS > 0，Δ_rG < 0               B:

Δ_rU = 0，Δ_rH = 0，Δ_rS > 0，Δ_rG < 0    

C:Δ_rU > 0，Δ_rH > 0，Δ_rS = 0，Δ_rG > 0   D:Δ_rU = 0，Δ_rH > 0，Δ_rS > 0，Δ_rG < 0 1.关于循环过程，下列表述正确的是 ( )
A:
B:循环过程不一定是可逆过程
C:可逆过程一定是循环过程
D:
2.关于焓变，下列表述不正确的是 ( )
A:对任何体系等压只作体积功的过程△H =△U – W
B:对实际气体的恒容过程△H = △U + V△p
C:对于常压下的凝聚相，过程中△H ≈△U
D:△H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程
3.双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程 ( )
A:Q ＜ –W
B:△H ＞ 0
C:△U ＜ 0
D:Q = –W
4.对封闭体系下列关系不正确的是 ( )
A:
B:
C:
D:
5.一个绝热过程Q = 0，但体系的 DT不一定为零。( )
A:对 B:错 1.PCl₅ (g)= PCl₃(g)+Cl₂(g)在473K达到平衡时，PCl₅ (g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，PCl₅ (g)有97%分解，此反应为（ ）。
A:反应的标准摩尔焓变为零 B:放热反应 C:两温度下的标准平衡常数相等 D:吸热反应 2.设有理想气体反应A(g)+B(g)=C(g),在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为P_A、P_B、 P_C时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为n的惰性气体，则平衡将（ ）。
A:不移动 B:向右移动 C:向左移动 D:不能确定 3.将20克CaCO₃(s)和60克CaCO₃(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO₃(s)部分分解为CaO(s)和CO₂(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO₃(s) 分解量为（ ）。
A:A容器中的多 B:不能 C:B容器中的多 D:一样多 4.

影响任一化学反应的标准平衡常数的因素是（ ）。

A:催化剂 B:其余三个答案均对 C:温度 D:压力 5.有二个反应：（1）SO₂(g)+ O₂(g)=SO₃(g),K₁^Θ; (2) 2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g),K₂^Θ;
则K₁^Θ与K₂^Θ的关系是（ ）。
A:2K₁^Θ= K₂^Θ B:(K₁^Θ)²= K₂^Θ C:K₁^Θ= (K₂^Θ)² D:K₁^Θ= K₂^Θ 6.已知反应2NH₃ = N₂ + 3H₂的标准平衡常数为0.25，同一条件下反应 N₂ + H₂= NH₃的标准平衡常数为（ ）。
A:1 B:0.5 C:2 D:4 7.标准平衡常数改变，平衡一定会移动。反之，平衡移动，标准平衡常数也一定会改变。（ ）
A:错 B:对 8.任何一个化学反应都可以用 来判断反应的方向。（ ）
A:错 B:对 9.标准态下的化学反应达到平衡时， = 0， =1。（ ）
A:对 B:错 10.理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ）
A:错 B:对 1.在263 K时过冷水凝结成263 K的冰，则（ ）
A:ΔS_sys<0 B:ΔS_sys=0 C:无法确定 D:ΔS_sys>0 2.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变 （ ）
A:无法确定 B:小于零 C:大于零 D:等于零 3.体系由初态 A 经不同的不可逆途径到达终态B时其熵变ΔS （ ）
A:不一定相同 B:不等于经可逆途径的熵变 C:都相同 D:各不相同 4.吉布斯自由能的含义应该是 （ ）
A:是体系能对外做非体积功的能量 B:是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量 C:按定义理解 G=H-TS D:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 5.熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数，以上说法正确的是 （ ）
A:2,3 B:2 C:4 D:1,2 6.理想气体的等温膨胀过程，∆U=0，系统所吸的热全部变为功，这与Kelvin的说法不符。（ ）
A:对 B:错 7.在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变到了状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。 （ ）
A:错 B:对 8.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（ ）
A:对 B:错 9.系统达到平衡时，熵值最大，吉布斯自由能最小。（ ）
A:错 B:对 10.冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius的说法不符。（ ）
A:错 B:对 1.下列叙述不正确的是（ ）。
A:不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低 B:一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高 C:凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生 2.关于可逆过程，以下叙述不正确的是（ ）。
A:可逆过程是可以简单逆转完全复原的过程 B:在同样的平衡条件下，正逆过程都能任意进行 C:无限接近平衡的条件下进行的过程 3.已知低温热源T2是高温热源T1的0.6倍，则其间运转的可逆热机 （ ）。
A:0.5 B:0.4 C:0.6 4.克劳修斯不等式 表示的意义不正确的是（ ）。
A:小于零：过程逆向进行 B:大于零：是不可逆过程，可以进行，过程的方向是可能的 C:等于零：是可逆过程，是极限，系统处于平衡 5.绝热不可逆过程中，系统（Sys）与环境（Sur）的熵变，正确的是（ ）。
A: B: C: 6.在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是（ ）。
A: B: C: 7. 作为过程的可逆性判据，其适用条件是（ ）。
A:恒温 B:恒温恒容和只做体积功 C:恒温恒压和只做体积功 8.已知H2O(l)的标准摩尔生成焓为 ，标准摩尔生成吉氏函数为 。若H2O的生成反应在一很大的电池中可逆进行，且=1mol。以下理解有错误的是（ ）。
A:与外界交换的热量为285.85kJ B:对外做的电功为237.14kJ C:对外做的电功为285.85kJ 9.在－5℃的环境中，将0℃、101325Pa的水凝固成0℃、101325Pa的冰，则此过程的 （ ）0。
A:> B:= C:< 10.对于 ，下列偏导数小于零的是（ ）。
A: B: C: 11. 理想气体的 （ ）。
A: B: C:R 12.根据 和 ，正确描述纯物质G与温度T关系的曲线是（ ）。

A:黄色与黑色线 B:蓝色线 C:红色线 13.对于理想气体，式 （ ）。
A:仅适用于恒容过程 B:仅适用于恒压过程 C:适用于一切过程 14.一理想气体反抗外压100kPa作等温膨胀，则（ ）。
A:W>0， = 0，Q<0 B:W<0， = 0，Q>0 C:W=0， = 0，Q=0 15.p－V图上有一条可逆绝热线和一条恒温线，下列说法正确的是（ ）。
A:两者不可能相交 B:恒温线比可逆绝热线陡 C:可逆绝热线比恒温线陡 16.1mol氮气和另外2mol氮气在恒温恒压下混合，则混合熵变（ ）。
A:大于零 B:等于零 C:小于零 17.已知 。某一气体的方程为 ，经恒熵膨胀后，其温度（ ）。
A:必定降低 B:必定升高 C:不变 18.已知某可逆反应的 ，则当温度降低时其熵 （ ）。
A:减小 B:不变 C:增大 19.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。若反应按下式进行， ，则反应进度ξ应是（ ）。
A:4 mol B:1 mol C:5 mol D:2 mol 20. 称为克拉佩龙—克劳修斯方程。下列说法正确的是（ ）。
A:该方程适用于水的相图中的各条平衡线 B:该方程只适用于水的相图中的液固平衡线 C:该方程只适用于水的相图中的气液平衡线