物理化学答案2023秋

第五章测试

1.在式 中， （ ）。
A:是参加化学反应的各物质均处于标准状态时的摩尔反应吉氏函数 B:是化学反应达到平衡时的摩尔反应吉氏函数 C:仅是参加化学反应的气态物质处于标准状态时的摩尔反应吉氏函数
答案:A
2. ， 和 的标准平衡常数分别为 ， 和 ，则它们的关系为（ ）。
A: = × B: = + C: = - 3.逸度表示的平衡常数 ，下列说法错误的是（ ）。
A: 与系统总压和各物质的平衡组成无关 B: 与 的取值有关 C: 决定于反应本性和温度 4.化学反应 ， 与 的关系是（ ）。
A: = B: = C: = 5.在温度T、压力p恒定时，在已达平衡的理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)中加入一定量的惰性组分D(g)，则反应将（ ）。
A:向右移动 B:不移动 C:向左移动 6.分解平衡反应 达平衡的条件是（ ）。
A: B: C: 7.在一定温度下，反应Ag2O(s)=2Ag(s)+ O2(g)，已知 ，则Ag2O(s)在该温度的分解压力等于（ ）。
A: B: C: 8.化学反应达到平衡时， 和 的值是（ ）。
A: =0， <0 B: =0， >0 C: =0， =0 9.在298K、100kPa时，反应 的 ，在该反应条件下，将1molN2(g)、3molH2(g)、2molNH3(g)混合，则反应将（ ）。
A:向左进行 B:向右进行 C:达到平衡状态 10.在一定条件下，某理想气体反应的标准平衡常数与温度的关系可用 表示，其中A和B为常数。以下结论正确的是（ ）。
A: , B: , C: , 1.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能—反应进度”曲线进行，则该反应在何时达到平衡。（ ）
A:曲线上的每一点 B:最低点与起点或终点之间的某一侧 C:曲线最低点 D:曲线以外某点进行着热力学可逆过程 2.在1000K，100KPa下，反应C(s)+ 2H₂(g)=CH₄(g)的_rG_m=19.29KJ/mol，当气相组成是x(H₂)=70%、x(CH₄)=20%、x(N₂)=10%的条件下，上述反应（ ）
A:逆向进行 B:正向进行 C:平衡 D:不定 3.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。（ ）
A:错 B:对 4.催化剂不能改变平衡常数的大小。 （ ）
A:错 B:对 5.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。（ ）
A:对 B:错 1.当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： （ ）
A:B的百分含量不变 B:C的百分含量不变 C:B和C的百分含量之比不变 D:A的百分含量不变 2.对三组分体系而言，体系最多可以有几个自由度？ （ ）
A:4 B:3 C:5 D:2 3.在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ （ ）
A:3/4 B:1/2 C:1/3 D:1/4 4.在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×10⁴ Pa，液体 B 的蒸气压为 6×10⁴ Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： （ ）
A:0.40 B:0.50 C:0.60 D:0.31 5.在 p ^$下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ ）
A:必低于 373.15 K B:必高于 373.15 K C:取决于水与有机物的相对数量 D:取决于有机物的分子量大小 6.二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： （ ）
A:f=0 B:f=2 C:f=3 D:f=1 7.区域熔炼技术主要是应用于： （ ）
A:制备低共熔混合物 B:提纯 C:获得固熔体 D:制备不稳定化合物 8.在密闭容器中，让NH₄Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： （ ）
A:2 B:4 C:3 D:1 9.对于渗透平衡体系，相律的形式为： （ ）
A: 3 B: 0 C: 1 D: 2 10.恒沸混合物在气.液两相平衡共存时的自由度为： （ ）
A:0 B:3 C:2 D:1 11.在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？（ ）
A:热力学不稳定状态 B:流动体系不稳定态 C:流动体系稳定态 D:热力学平衡态 12.总浓度一定的无恒沸点的气液平衡体系，当在定压下升高温度时，蒸气压大的组分气液相浓度变化为： （ ）
A:气.液浓度均上升 B:气.液浓度均下降 C:气相浓度上升，液相浓度下降 D:气相浓度下降，液相浓度上升 13.组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是： （ ）
A:最高恒沸混合物 B:最低恒沸混合物 C:A和B均可 D:A和B均不可 14.液氦(Ⅰ).液氦(Ⅱ)是属于二级相变,对这类相变特征的描述,哪一点是错误的? （ ）
A:无相变热 B:相变时两相的密度相同 C:相变时两相的热容相同 D:相变时无熵变化 15.某气体服从状态方程 ， 为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在气相区.气液共存区.临界点时的自由度分别为：（ ）
A:3，1，0 B:2，1，1 C:2，1，0 D:3，2，1 16.在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ ）
A:小于101.325 kPa B:等于零 C:大于101.325 kPa D:等于101.325 kPa 17.相律在下列体系中何者不适用？ （ ）
A:NaCl过饱和水溶液 B:NaCl水溶液与纯水达渗透平衡 C:NaCl饱和水溶液 D:NaCl水溶液 18.由CaCO₃(s),CaO(s),BaCO₃(s),BaO(s)及CO₂(s)构成的平衡体系,其自由度为： （ ）
A:f=0 B:f=2 C:f=3 D:f=1 19.N₂的临界温度是124 K,如果想要液化N₂就必须： （ ）
A:在恒压下降低温度 B:在恒温下降低压力 C:在恒压下升高温度 D:在恒温下增加压力 1.

第二类导体又称离子导体，下面对它的特点描述不确的是（     ）

A:温度升高，电阻升高 B:导电过程中有化学反应发生 C:导电总量分别由正、负离子分担 D:正、负离子作反向移动而导电 2.

在一定温度和浓度的水溶液中，一般情况是带相同电荷的Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于（       ）

A:离子的迁移数依次减小 B:离子的电迁移率依次减小 C:电场强度的作用依次减弱 D:离子的水化作用依次减弱 3.

Al₂(SO₄)₃的化学势 m 与 Al³⁺, SO₄^2- 的化学势 m₊ , m_之间的关系为（      ） 

A:m = m₊ + m_ B:m = m₊ · m_ C:m =2m₊ + 3m_ D:m =3m₊ + 2m_ 4.

298K时，H₂SO₄当溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg^-1增加到0.1 mol·kg^-1时，其电导率 k  和摩尔电导率 L_m 将（     ）

A:k 增加， L_m 增加 B:k 增加， L_m 减小 C:k 减小， L_m 增加 D:k 减小， L_m 减小 5.

下列电池中，哪个电池的电动势与Cl^-的活度无关？（      ）

A:

Zn(s)︱ ZnCl₂(aq) ‖ KCl(aq) ︱ AgCl(s) ︱ Ag(s)

B:

Hg(l)︱Hg₂Cl₂ (s) ︱ KCl(aq) ‖ AgNO₃(aq) ︱Ag(s)

C:

Ag(s) ︱AgCl(s) ︱ KCl(aq) ︱Cl₂ (g) ︱ Pt(s)

D:

Zn(s)︱ ZnCl₂(aq) ︱Cl₂ (g) ︱ Pt(s)

6.

如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准还原电极电势j^$和电池的标准电动势 E^$ 将如何变化（ ）

A:

j^$增加1V，E^$ 不变

B:

j^$和 E^$各减少1V

C:

j^$和 E^$ 各增加1V

D:

j^$减少1V， E^$ 不变

7.

质量摩尔浓度为1.0mol·kg^-1的 K₄[Fe(CN)₆] 溶液的离子强度为（    ）

A:

10 mol·kg^-1

B:

4 mol·kg^-1

C:

15 mol·kg^-1

D:

7 mol·kg^-1

8.

使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到铜的质量（     ）

A:

10 g

B:

500 g

C:

1285 g

D:

2369 g

9.

已知电极Tl ³⁺, Tl ⁺︱Pt的电极电势, 电极Tl⁺︱Tl (s) 的电极电势,
则电极Tl³⁺︱Tl (s) 的电极电势 为（      ）

A:

1.586 V

B:

2.164 V

C:

0.914 V

D:

0.721 V

10.

下列描述正确的是（     ）

A:电解池的正极是阳极 B:电解池的负极是阳极 C:原电池的正极是阳极 D:原电池的负极是阳极 1.发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ）。
A:两者都变小 B: 变小， 变大 C: 变大， 变小 D:两者都变大 2.用铜电极电解CuCl₂的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会什么反应。已知 ， ， 。 （ ）
A:铜电极溶解 B:析出铜 C:析出氧气 D:析出氯气 3.298K，0.1mol.kg^-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为–0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在铜电极上的析出电势应（ ）。
A:无法判定 B:等于–0.06V C:小于–0.06V D:大于–0.06V 4.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ）。
A:标准还原电势最小者 B:标准还原电势最大者 C:考虑极化后实际析出电势最小者 D:考虑极化后实际析出电势最大者 5.下面对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（ ）。
A:Fe件上嵌Zn块 B:电镀 C:加缓蚀剂 D:表面喷漆 6.金属活性排在H₂之前的金属离子，如Na⁺能优先于H⁺在汞阴极上析出，这是由于（ ）。
A:H₂在汞阴极上有很大的析出超电势，以至于 B: C: D: 7.298K,101.325kpa下，以1A电流电解CuSO₄溶液，析出0.1mol铜，需要的时间大约是（ ）。
A:1.5h B:5.4h C:20.2h D:2.7h 8.通电于含有相同浓度的Fe²⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺的电解质溶液。已知： ， ， ， 若不考虑超电势时，在电极上析出的次序是（ ）。
A:Cu →Fe→Zn →Ca B:Ca→Cu→Zn → Fe C:Ca→Fe →Zn →Cu D:Ca→Zn → Fe →Cu 9.极化曲线是指（ ）。
A:是电解池（或原电池）工作时电流密度与电极电势的关系曲线 B:是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线 C:在电解池（或原电池）工作时电流密度与超电势的关系曲线 D:通过电解槽的电流强度与电解槽两端的电势差的关系曲线 10.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
A:对 B:错 1.

水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？

A:发生电子传导                B:离子水化半径小  C:离子荷质比大 D:发生质子传导                                                         2.

 z_B、r_B及 c_B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓     

度，对影响 B 离子迁移数 (t_B) 的下述说法哪个对? 

A: │z_B│ 愈大， t_B愈大  B:│z_B│、r_B愈大，t_B愈大 C:│z_B│、r_B、c_B愈大 ，t_B愈大 D:其他选项均未说完全 3.

用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg^-1和 0.1 mol·kg^-1的两个电解质溶液，  

其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为   

A:5 : 1 B:10 : 5 C: 1 : 5 D:5 : 10 4.

 CaCl₂ 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是

A:L_¥(CaCl₂) = l_m(Ca²⁺) + 2l_m(Cl^-)      B:L_¥(CaCl₂) = ½ l_m(Ca²⁺) + l_m(Cl^-)                           C:L_¥(CaCl₂) = 2 [l_m(Ca²⁺) + l_m(Cl^-)]  D:  L_¥(CaCl₂) = l_m(Ca²⁺) + l_m(Cl^-) 5.

 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定

A:对 B:错 6.

有下列溶液：                                                               

(A) 0.001 mol·kg^-1 KCl       (B) 0.001 mol·kg^{-1  KOH}                                

 (C) 0.001 mol·kg^-1 HCl       (D) 1.0 mol·kg^-1 KCl                                                      

其中摩尔电导率最大的是 （   ）； 最小的是 （ ）。  

A:B B:D C:C D:A 7.

无限稀释摩尔电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

A:错 B:对 8.

金属活性排在H₂之前的金属离子, 如Na⁺ 能优先于H⁺在汞阴极上析出, 这是由于

A:f^$ (Na⁺/ Na) < f ^$ (H⁺/ H₂) B:h (Na) < h (H₂)    C: f (Na⁺/ Na) < f (H⁺/ H₂)    D:H₂在汞上析出有很大的超电势, 以至于f (Na⁺/ Na) > f (H⁺/ H₂)  
9.

电解金属盐的水溶液时, 在阴极上

A:还原电势愈负的粒子愈容易析出      B:还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出        

C:还原电势愈正的粒子愈容易析出 D:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 10.

 以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg^-1  NaCl 溶液，在阳极上首先析出：

已知：f  ^$ (Cl₂/Cl^-)= 1.36 V ,  h (Cl₂)= 0 V ，                                  

      f ^$ (O₂/OH^-)= 0.401V  , h (O₂) = 0.8 V

A: Cl₂  B:O₂ C:无气体析出 D:Cl₂与 O₂混合气体 1.刚性密闭容器中，有如下反应达到平衡：2A(g) + B(g) ＝ C(g) + D(g)（所有气体均假设为理想气体），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将       （     ）                             
A:无法确定 B:向右移动 C:向左移动 D:不移动 2.在相同的反应条件下，反应SO2(g)+O2(g) = SO3(g)的标准平衡常数= 0.54，则反应2SO2(g)+ O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数应该等于 （     ）
A:1.08   B:0.54     C:0.2916 D:0.735   3.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
Ag2O (s) →2 Ag (s) +O2(g)       
2 Ag2O (s) →4 Ag (s) + O2(g)      
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，下列结论正确的是（     ）
A:= 2 B:= C:随温度的升高而增大   D:=            4.下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (       )
A:升高温度平衡向放热方向移动 B:降低压力平衡向增加分子数的方向移动 C:增加压力平衡向体积缩小的方向移动 D:升高温度平衡向吸热方向移动 5.下列过程中能适用方程的是  (      )
A:C(石墨) = C(金刚石)           B:Cl2(g, T1, p1) = Cl2(g, T2, p2)       C:I2(s) = I2(g) D:H2O(l) = H2O(s) 6.反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、pθ下达到平衡，已知ΔrHm =133.5kJ·mol-1， 欲使反应正向进行，则一定 (      ) 
A:升温、减压      B:降温、加压     C:升温、加压      D:降温、减压 7.反应 C(s) +O2(g) = CO2(g)，2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g)和C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的平衡常数分别为K1θ，K2θ和K3θ，三个平衡常数之间的关系是                     (      )
A: B: C:           D:                8.设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的 ，要防止反应发生，温度必须：    (      )
A:低于136K     B:高于136K而低于409K  C:高于409K   D:低于409K   9.A(g)的分解反应为 2A(g) = B(g) + 3C(g)，在一定的温度和压力下， A(g)的解离度为 α，下列哪一个条件可使α增大      （ ）                                                        
A:增加压力，使体积减小一倍      B:保持体积不变，通入惰性气体D使压力增大一倍 C:保持体积不变，通入C气体使压力增大一倍 D:保持压力不变，通入惰性气体D使体积增大一倍  10.某反应条件下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g)的标准平衡常数K1θ = 0.54。保持反应条件不变，反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数K2θ 应该等于           (      )
A:0.54   B:1.08      C:0.2916      D:0.735        1.在等温等压下，当反应的Δ= 5 kJ·mol时，该反应能否进行？（ ）
A:能正向自发进行
B:能逆向自发进
C:不能进行
D:不能判断
2.理想气体反应CO(g) +2H(g)=CHOH(g)的Δ与温度的关系为：Δ=-21 660+52.92,若要使反应的平衡常数＞1，则应控制的反应温度（ ）
A:必须低于409.3℃
B:必须高于409.3 K
C:必须低于409.3 K
D:必须等于409.3 K
3.298K时，反应 CaCO(s)→CaO(s)+CO(g)的Δ=130.17kJ·mol，为了使CaCO顺利分解，可采取的最合适的措施是（ ）
A:降低CO的压力和温度
B:升高温度，降低CO的压力
C:降低CO的压力，减少CaO的量
D:增加CaCO的量
4.理想气体反应A→2B为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确（ ）
A:加大压力，平衡右移
B:降低温度，平衡右移
C:加入惰性气体，平衡左移
D:升高温度，平衡右移
5.

对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：（   ）

A:

Ka

B:

KpƟ

C:

Kc

D:

 Kx

1.将AlCl3溶于水中组成的系统，其组分数C为（ ）
A:1
B:3
C:2
D:4
2.下列叙述中，错误的是（ ）
A:水的三相点f=0，而冰点f=1
B:水的三相点的温度是273.15 K，压力是610.62 Pa
C:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变
D:水的冰点温度是273.15K，压力是101325 Pa
3.对于A和B可构成固溶体，在组分A中若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量与组分B在液相中的含量比（ ）
A:不能确定
B:小于
C:等于
D:大于
4.对于恒沸点混合物，下列说法错误的是（ ）
A:与化合物一样具有确定组成
B:平衡时气相和液相组成相同
C:其沸点随外压的变化而变化
D:不具有确定组成
5.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线（ ）
A:p对T
B:1/p对1/T
C:lgp对T
D:lgp对1/T
1. 化学反应的平衡浓度不随时间而变化，但随起始浓度的变化而变化；化学反应的热力学平衡常数不随时间变化也不随起始浓度变化而变化。（ ）
A:对 B:错 2. 多相反应的平衡常数与参加反应的固体存在量无关。（ ）
A:错 B:对 3. 所有单质的标准摩尔反应吉布斯函数都为零。（ ）
A:错 B:对 4. 确定条件下化学反应只有一个平衡态，标准态却可选择。（ ）
A:错 B:对 5. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A:增加压力平衡向体积缩小的方向移动 B:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 C:升高温度平衡向吸热方向移动 D:降低压力平衡向增加分子数的方向移动 6. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的将是：（ ）
A: < 0 B:0 < < 1 C: > 1 D:= 0 7. 在298K时，气相反应H₂ + I₂ = 2HI的=－16778J·mol^-1，则反应的平衡常数为：（ ）
A:2.0´ 10¹² B:18.9 C:5.91´ 10⁶ D:873 8. 已知反应3O₂(g) = 2O₃(g)在25℃时=－280 J•mol^-1，则对该反应有利的条件是：（ ）
A:升温升压 B:降温降压 C:升温降压 D:降温升压 9. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）
A:不能确定 B:减小 C:增大 D:不变 10. 对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若 > 0，则（ ）
A:当J_a<K^θ时仍能正向进行 B:反应能正向进行 C:反应不能正向进行 D:须用判断反应限度后才知反应方向 1.关于反应速率，以下哪点说法不正确（ ）
A:反应速率是可正可负的
B:反应速率是指浓度随时间的变化率
C:反应速率大小与体系大小无关 与浓度大小有关
D:反应速率用不同物质表示时不一定相等
2.计量方程 A+B→P，其反应级数 （ ）
A:一定是二级反应
B:不能由计量方程确定
C:不可能是二级反应
D:不可能是一级反应
3.一级反应动力学方程直线式中，斜率的单位是（ ）
A:无单位
B:浓度⋅时间–1
C:时间–1
D:浓度–1
4.光化学的量子效率可能大于1。( )
A:错 B:对 5.某反应在一定条件下进行，其转化率为30%，若加入催化剂，则转化率为30%（ ）
A:错 B:对