无机及分析化学答案2023秋

第四章测试

1.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（   ）。
A:不变 B:减小 C:增大 D:无法判断
答案:B
2.实验室中检验H2S气体，通常用的是（   ）。
A:石蕊试纸 B:醋酸铅试纸 C:pH试纸 D:KI淀粉试纸 3.

在室温下，时醋酸的电离度约为2.0%，其Ka =1.75×10-5，则该醋酸的浓度(molL-1)是多少？（   ）。

A:0.44 B:0.005 C:4.0 D:0.044 4.

在以下的离子中，碱性最强的为（   ）。

A:Ac- B:CN- C:NH4+ D:NO2- 5.

H₂AsO₄^-  的共轭碱为（   ）。

A:H₃AsO₄ B:AsO₄^3- C:H₂AsO₃^- D:HAsO₄^2- 6.将HAc-Ac- 缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的一半。（   ）
A:错 B:对 7.区分强酸，需要使用强碱。（   ）
A:对 B:错 8.某盐的水溶液pH = 7，表明该盐不发生水解。（   ）
A:对 B:错 9.产生同离子效应时，一般不会产生盐效应。（   ）
A:错 B:对 10.Na+和NaOH属于共轭酸碱对。（   ）
A:对 B:错 1.定量分析的任务是（ ）
A:测定物质的组成及含量 B:测定物质的含量 C:测定物质中的组成 D:测定物质的有关组分的含量 2.下列论述中错误的是（ ）
A:系统误差呈正态分布 B:方法误差属于系统误差 C:系统误差又称为可测误差 D:系统误差可消除 3.下列各项定义中不正确的是（ ）
A:平均偏差是单次测量偏差的平均值 B:偏差是指测定结果与平均结果之差 C:相对误差是绝对误差在真实结果中所占百分率 D:绝对误差是测定值与真实值之差 4.准确度大小用（ ）表示,（ ）越小，准确度越高。 （ ）
A:偏差、偏差 B:误差、误差 C:误差、偏差 D:偏差、误差 5.在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，平均值越接近（ ）值。
A:真实值 B:计算值 C:平均偏差 D:标准偏差 6.下列论述中，正确的是 （ ）。
A:准确度高，一定需要精密度高 B:进行分析时，过失误差是不可避免的 C:精密度高，系统误差一定小 D:精密度高，准确度一定高 7.下述情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ）。
A:移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B:滴定管刻度未经校正 C:天平的两臂不等长 D:称量时使用的砝码锈蚀 8.在下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。
A: B:pH=10.80 C: D: 9.滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管时，消耗标准滴定溶液的体积控制在（ ）。
A:10mL以下 B:10~15mL C:20~30mL D:40~50mL 10.某铁矿石样品经三次平行测定，测得Fe平均含量为40.50%，若真实含量为40.00%则：40.50% - 40.00%=0.50%为（ ）
A:绝对偏差 B:相对误差 C:绝对误差 D:相对偏差 11.对某试样进行多次平行测定，得出MgO的平均含量为43.3%，则其中某个测定值（如43.5%）与此平均值之差为该次测定的（ ）
A:绝对偏差 B:相对偏差 C:相对误差 D:绝对误差 12.某水样经分析测得含量（mg/L）为：115，123，122，115，125。求分析结果的RSD值为（ ）
A:0.039 B:0 C:0.035 D:0.078 1.可逆反应PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)在某温度下体积为1L，总压力为100kPa，若加入N2使总压力增加为200kPa，体积不变，则PCl5的分解率减小。（ ）
A:错 B:对 2.某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）
A:对 B:错 3.某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数KӨ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的KӨ值应是： （ ）
A:100
B:4×10-4
C:2500
D:2×10-2
4.当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是（ ）
A:增加反应时间
B:升高反应温度
C:增加反应物浓度
D:增加生成物浓度
5.反应CaO(s)+CO2(g) →CaCO3(s)在1073K时的KΘ=100/17，此时的分压为（ ）。
A:(17/100)pΘ
B:(100/17)2p
C:（100/17）pΘ
D:(100/17)1/2pΘ
6.如果某反应的KΘ≥1，则它的 （ ）
A:△r G m≥0 B:△r GΘm≤0
C:△r G Θm≥0 D:△r G m≤0
1.将0.1mol/L的HAc溶液稀释，其解离度增大，H⁺浓度也增大。 （ ）
A:对 B:错 2.一般来说，酸碱指示剂的变色范围越宽，变色越敏锐。 （ ）
A:错 B:对 3.

下列阴离子的水溶液，若浓度（单位mol·L^-1）相同，则何者碱性最强？（ ）

A:CN^- (K^Ө_HCN = 6.2×10^-12) B:F^- (K^Ө_HF = 3.5×10^-4) C:Cl^- (K^Ө_HCl＞＞1) D:S^2- (K ^ӨHS^- = 7.1×10^-15 , K^ӨH₂S= 1.3×10^-7) E:CH₃COO^- (K^Ө_HAc = 1.8×10^-5) 4.下列物质只能是质子碱的是（ ）
A:HS^- B:H₂O C:NH₄⁺ D:CO₃^2- 5.等浓度的一元弱酸强碱盐溶液 AX，AY，AZ的pH值分别是8，9，10，这三种弱酸的K_a^Ө值由大到小的顺序是 （ ）
A:HX>HZ>HY B:HX>HY>HZ C:HZ>HY>HX D:HZ>HX>HY 6.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的（强酸或强碱的）盐来配制（ ）
A:HCOOH (K_a^Ө=1.8×10^-4) B:HNO₂ (K_a^Ө=4.6×10^-4) C:NH₃·H₂O (K_b^Ө=1.8×10^-5) D:HAc (K_a^Ө=1.8×10^-5) E:NH₂OH (K_b^Ө=9.1×10^-9) 7.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ ）
A:1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc B:0.1mol/L HCl C:1 mol/L NH₃·H₂O D:1 mol/L HAc E:1 mol/L NH₃·H₂O + 1 mol/LNH₄Cl 8.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
A:化学计量点 B:滴定 C:滴定终点 D:滴定分析 9.向氨气的水溶液中加入适量的氯化铵，会使：（ ）
A:溶液pH值增大 B:K^ӨNH₃·H₂O减小 C:溶液pH值减小 D:K^ӨNH₃·H₂O增大 10.下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是 （ ）
A:HCl B:NaOH C:重铬酸钾 D:HAc 11.甲基橙作指示剂，用NaOH滴定HCl时，其终点颜色变化为 （ ）
A:无色变红 B:黄变红 C:红变黄 D:红变无色 12.用基准物硼砂标定盐酸溶液时，滴定速度过快，导致滴定剂盐酸溶液过量，则标定出的盐酸溶液浓度 （ ）
A:不好判断 B:偏高 C:没有影响 D:偏低 1.已知H3AsO4的pKa1 = 2.2, pKa2 = 6.9, pKa3 = 11.5，在pH等于7.0时，溶液中[H2AsO4-]和[HAsO42-]之比等于
A:10-0.1 B:109.3 C:102.2 D:104.7 2.用同浓度的NaOH溶液滴定0.1mol/L的醋酸（pKa=4.74）溶液，化学计量点时溶液的pH值为
A:8.72 B:5.28 C:9.26 D:4.74 3.浓度为0.1 mol·L−1的下列酸或碱，能用NaOH或HCl直接滴定的是
A:HF (pKa=3.18) B: NH4Cl (NH3的pKb=4.74) C:NaAc (HAc的pKa=4.74) D:HCN (pKa=9.21) 4.

下列物质中适合加入NaOH配制成pH = 5的缓冲溶液的是

A:HAc B:硼酸 C:NaAc D:三个都可以 5. 含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl V2 mL，则V1和V2的关系准确的是:

A:V1 = 2V2 B:V1 > V2 C:V1 < V2 D:V1 = V2 6.用盐酸标准溶液测定碳酸钠的含量时，盐酸和碳酸钠的物质的量之比为
A:1:1 B:视所用指示剂变色点的pH而定 C:1:2 D:2:1 7.OH−的共轭酸是：
A:H+ B: H2O C: O2− D: H3O+ 8. HCl和H3BO3的混合溶液用NaOH溶液滴定，在滴定曲线上会出现几个突跃?

A:1 B:2 C:4 D:3 9.NaH2PO4水溶液的质子条件式为：
A:[H+]=2[HPO42-] + [H2PO4-]+3[PO43-] + [OH-] B:[H+] +[H3PO4] = 2[PO43-]+ [HPO42-] + [OH-] C:[H+] + [H3PO4] =[HPO42-] + [PO43-] + [OH-] D:H+ +H3PO4 = 2PO43-+ HPO42- + OH- 10.酸碱指示剂的理论变色点的特征为
A:[In-]/[HIn]=10 B:[In-]/[HIn]=0.11 C:pH=pKb D:pH=pKa