物理化学答案2023秋

第九章测试

1.对于反应2NO2=2NO+O2，其反应速率表达式为（   ）
A: B: C: D:
答案:A
2.对于基元反应A + 2B→P，下列说法正确的是（   ）
A:一定是二级反应 B:一定是三分子反应 C:一定是三级反应 D:无法确定反应分子数 3.某反应A→Y，其速率常数kA = 6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5mol·dm-3所需的时间是（   ）
A:1.5min B:0.1min C:1min D:0.2min 4.某反应在500K时，测得其速率常数为0.0462min-1，反应物的初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为 （   ）
A:条件不够，无法计算 B:216min                     C:15min D:150min 5.对反应A→P，当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数为（   ）
A:三级反应 B:零级反应 C:一级反应 D:二级反应 6.将两个活化能不同的反应在同一升温区间内升温，若Ea,1>Ea,2，则反应速率常数随温度变化的关系为（     ）
A:         B: C:无法确定 D:         7.在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为-3655.9，该反应的活化能Ea为 （    ）                            
A:13.2 kJ·mol-1 B:70 kJ·mol-1 C:76.0 kJ·mol-1                D:30.4 kJ·mol-1                     8.某化学反应的表观速率常数 ，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（  ）
A:   B: C: D: 9.有一级数相同的平行反应，(1)，(2)，测得反应的活化能Ea,1 > Ea,2，以下哪种措施不能改变产物B和D之间的比例（   ）
A:降低反应温度 B:提高反应温度 C:加入合适的催化剂 D:延长反应时间 10.关于链反应，下列说法正确的是 （  ） 
A:有自由基参加的反应一定是链反应 B:当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应 C:只有加热和光照才能诱导自由基的产生 D:链的引发需要较高的活化能 1.电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值（ ）。
A:错 B:对 2.无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理，所以制备的溶胶净化得越干净越好（ ）。
A:错 B:对 3.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7（ ）。
A:对 B:错 4.根据双电层理论，溶胶在下列何种条件下最不稳定（ ）。
A:ζ＜0
B:听写
C:ζ＞0
D:ζ=0
E:无法确定
1.基元反应体系aA + dD ═gG的速率表达式中，不正确的是 （ ）
A:d[G]/dt = k_G[G]^g B:-d[A]/dt = k_A[A]^a[D]^d C:-d[D]/dt = k_D[A]^a[D]^d D:d[G]/dt = k_G[A]^a[D]^d 2.如果反应 2A + B = 2D 的速率可表示为: r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt,则其反应分子数为 （ ）
A:双分子 B:不能确定 C:三分子 D:单分子 3.关于反应级数,说法正确的是 （ ）
A:催化剂不会改变反应级数 B:反应级数不会小于零 C:反应级数都可以通过实验确定 D:只有基元反应的级数是正整数 4.氢和氧的反应发展为爆炸是因为 （ ）
A:自由基被消除 B:生成双自由基形成支链 C:大量的引发剂的引发 D:直链传递的速度增加 5.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c₀/k，则该反应是 （ ）
A:二级反应 B:零级反应 C:一级反应 D:三级反应 6.化学反应速率常数的Arrhenius 关系式对任何反应在任何温度范围内都成立。 （ ）
A:错 B:对 7.温度对反应速率的影响很大, 是因为温度变化主要改变了速率系数。 （ ）
A:对 B:错 8.已知某反应的级数为二级，则该反应必是双分子反应。 （ ）
A:对 B:错 9.具有简单级数的反应一定是基元反应。（ ）
A:对 B:错 10.对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，活化能越小，反应速率越快。（ ）
A:错 B:对 1.憎液溶胶在热力学上是（ ）。
A:不稳定、不可逆体系 B:不稳定、可逆体系 C:稳定、不可逆体系 D:稳定、可逆体系 2.在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝的原因是（ ）。
A:红光波长长，透射作用显著 B:红光波长长，散射作用显著 C:蓝光波长短，透射作用显著 D:蓝光波长短，散射作用显著 3.溶胶的基本特性之一是（ ）。
A:热力学上和动力学上皆属不稳定体系 B:热力学上和动力学上皆属稳定体系 C:热力学上为稳定体系，动力学上为不稳定体系 D:热力学上为不稳定体系，动力学上为稳定体系 4.下列不属于电动现象的是（ ）。
A:电导 B:电泳 C:沉降电势 D:电渗 5.混合等体积的 0.08 mol·dm^-3 KI 和 0.1 mol·dm^-3 AgNO₃溶液，得到一溶胶系统，分别加入：（1）MgSO₄；（2）CaCl₂；（3）Na₂SO₄， 则其聚沉能力大小是（ ）。
A:（1）＞（2）＞（3） B:（3）＞（1）＞（2） C:（3）＞（2）＞（1） D:（2）＞（1）＞（3） 6.明矾净水的主要原理是（ ）。
A:溶胶的相互聚沉作用 B:电解质对溶胶的聚沉作用 C:电解质的敏化作用 D:电解质的对抗作用 7.在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明（ ）。
A:电动电位相对于溶液本体为正 B:Stern 面处电位相对溶液本体为正 C:胶粒带正电 D:胶粒带负电 8.日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是（ ）。
A:蓝光波长短, 透射作用显著 B:蓝光波长短, 折射作用显著 C:红光波长长, 透射作用显著 D:红光波长长, 散射作用显著 9.对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（ ）。
A:FeCl₃ B:MgSO₄ C:NaCl D:K₃[Fe(CN)₆] 10. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（ ）。
A:散射 B:反射 C:折射 D:透射 1.根据常识, 试确定²³⁸U的半衰期近似为：（a表示年） （ ）
A:4.5×10⁹ a B:5580 a C:2.5 min D:0.3×10^-6 s 2.假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时最危险的? （ ）
A:12 d B:1 min C:4.5×10⁹ a D:65 a 3.两个活化能不相同的反应，如 E₂> E₁，且都在相同的升温度区间内升温，则：（ ）
A: B: C: D: 4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： （ ）
A:对任何反应在一定温度范围内 B:对某些反应在任何温度范围内 C:对某些反应在一定温度范围内 D:对任何反应在任何温度范围内 5.两个一级平行反应 A B，A C，下列哪个结论是不正确的： （ ）
A:t = 0.693/(k₁+ k₂) B:k₁/k₂= [B]/[C] C:E_总= E₁+ E₂ D:k_总= k₁+ k₂ 6.对于基元反应 NO₂+ NO₃→ NO + O₂+ NO₂，可作断论： （ ）
A:一定是二级反应 B:一定是双分子反应 C:一定不是双分子反应 D:一定不是二级反应 7.反应 2A2A → P 为二级反应，其半衰期： （ ）
A:与 [A]₀成正比 B:与 [A]₀成反比 C:与 [A]成反比 D:与 [A]₀无关 8.2A 产物 上述反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？ （ ）
A:[A]² B:2[A] C:1/[A] D:1/[A]² 9.某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm³·mol^-1·s^-1，c₀= 0.1 mol·dm^-3，当反应率降低 9 倍所需时间为： （ ）
A:200 s B:100 s C:3.3 s D:30 s 10.

已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： （ ）

A:单分子反应 B:复杂反应 C:简单反应 D:其他选项都有可能 11.气固相催化反应 的速率方程是： r= k p(o₂)/p(co), 其反应级数应为： （ ）
A:对 O₂是一级，对 CO 是负一级 B:二级反应 C:级数不能确定 D:一级反应 12.半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： （ ）
A:2 g B:1 g C:4 g D:0.5 g 13.二级反应的速率常数的单位是： （ ）
A:s^-1·mol^-1 B:dm³·s^-1·mol^-1 C:s^-1 D:dm⁶·mol^-2·s^-1 14.当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm^-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024 mol·dm^-3时，半衰期为 600 s，此反应为： （ ）
A:0 级反应 B:1.5 级反应 C:1 级反应 D:2 级反应 15.反应 A →产物 为一级反应，2B → 产物 为二级反应，t A. 和 t B. 分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t A. 和 t = 2t B. 时，A，B 物质的浓度 c_A，c_B的大小关系为： （ ）
A:c_A< c_B B:c_A> c_B C:两者无一定关系 D:c_A= c_B 16.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反应的级数是： （ ）
A:2 级反应 B:0.5 级反应 C:0 级反应 D:1 级反应 17.一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： （ ）
A:10 倍 B:2 倍 C:20 倍 D:5 倍 18.某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： （ ）
A:10 min B:40 min C:30 min D:20 min 19.反应 A ─→ 2B 在温度 T 时的速率方程为 d[B]/dt=k_B[A]，则此反应的半衰期为： （ ）
A:k_Bln2 B:2k_Bln2 C:ln 2/k_B D:2ln 2/k_B 20.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c₀/k，则该反应是： （ ）
A:三级反应 B:一级反应 C:二级反应 D:零级反应 21.某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm^-3·s^-1，该化学反应的级数为 （ ）
A:1 级 B:2 级 C:0 级 D:3 级 22.对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数 k 值在： （ ）
A:69.32 s^-1 以上 B:6.932 s^-1 以上 C:0.06932 s^-1 以上 D:6.932 s^-1 以下 23.400 K 时，某气相反应的速率常数k_p= 10^-3(kPa)^-1·s^-1，如速率常数用 k_C表示，则 k_C应为 （ ）
A:3326 (mol·dm^-3)^-1·s^-1 B:3.0×10^-4 (mol·dm^-3)^-1·s^-1 C:3.0×10^-7 (mol·dm^-3)^-1·s^-1 D:3.326 (mol·dm^-3)^-1·s^-1 24.氢和氧的反应发展为爆炸是因为： （ ）
A:自由基被消除 B:大量的引发剂的引发 C:生成双自由基形成支链 D:直链传递的速度增加 25.自由基和自由原子与饱和分子间的反应活化能一般都是在： （ ）
A:0 - 167ｋJ·mol^-1 之间 B:0 - 42ｋJ·mol^-1 之间 C:167ｋJ·mol^-1 以上 D:0ｋJ·mol^-1 26.饱和分子间反应活化能一般都是： （ ）
A:400ｋJ·mol^-1 以上 B:比较小 C:不需要活化能 D:167ｋJ·mol^-1 以上 27.连串反应 A B C 其中 k₁= 0.1 min^-1， k₂= 0.2 min^-1，假定反应开始时只有 A，且浓度为 1 mol·dm^-3 ，则 B 浓度达最大的时间为： （ ）
A:6.93 min B:5.0 min C:∞ D:0.3 min 28.某气相 1-1 级平行反应 M R；M S，其指前因子 A₁= A₂，活化能 E₁≠E₂，但均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k₁/ k₂= 100，则 754 K 时 k₁/k₂为： （ ）
A:2.5 B:6.2 C:缺活化能数据，无法解 D:2500 29.均相反应 A + B C + D ， A + B E + F 在反应过程中具有 [C]/[E] = k₁/k₂的关系， [C]，[E] 为反应前后的浓差，k₁，k₂是反应 (1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？ （ ）
A:(1)，(2) 都符合质量作用定律 B:(1)，(2) 的反应物同是 A，B C:(1)，(2) 反应总级数相等 D:反应前 C，E 浓度为零 30.对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？ （ ）
A:活化能越小，反应速率越快 B:_rH 越负，反应速率越快 C:活化能越大，反应速率越快 D:_rS 越负，反应速率越快 31.某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-E_a/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明： （ ）
A:活化焓有绝对值较大的负值 B:活化熵有较大的正值 C:表观活化能很大 D:活化熵有绝对值较大的负值 32.如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是： （ ）
A:10¹⁰ -10¹¹ dm³·mol^-1·s^-1 B:10^-8 -10^-9 dm³·mol^-1·s^-1 C:10²³ -10²⁴ dm^-3·s^-1 D:10¹⁰ -10¹¹ dm^-3·s^-1 33.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： （ ）
A:互撞分子联心线上的相对平动能超过E_c B:互撞分子的相对总动能超过E_c C:互撞分子的总动能超过E_c D:互撞分子的内部动能超过E_c 34.相同分子B反应， 其单位时间， 单位体积内的碰撞数为：式中L是阿伏伽德罗常数，N_B是B分子的数密度。 （ ）
A: d_B²（RT／M_B）^1/2 B:４LN_B²d_B²（RT／M_B）^1/2 C:2d_B²(RT／M_B)^1/2 D:2N_B²d_B²（RT／M_B）^1/2 35.简单碰撞理论属基元反应速率理论， 以下说法不正确的是： （ ）
A:反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值 B:反应物分子是无相互作用的刚性硬球 C:从理论上完全解决了速率常数的计算问题 D:反应速率与分子的有效碰撞频率成正比 36.如果某反应的 △_rH_m= 100ｋJ·mol^-1，那么活化能 E_a 将： （ ）
A:E_a≥ 100ｋJ·mol^-1 B:都可以 C:E_a≤ 100ｋJ·mol^-1 D:E_a≠ 100ｋJ·mol^-1 37.在反应 A B C，A D 中，活化能 E₁> E₂> E₃，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： （ ）
A:任意反应温度 B:较低反应温度 C:适中反应温度 D:较高反应温度 38.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ， 则该反应的表观活化能E_a与各基元反应活化能的关系为： （ ）
A:E_a=E₂ + E₁ - E₄ B:E_a= E₂+ （E₁- E₄) C:E_a= E₂+ (E₁- 2E₄)^1/2 D:E_a= E₂+ E₁- E₄ 39.物质 A 发生两个一级平行反应 A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E₁> E₂，则有： （ ）
A:k₂= k₁ B:k₁> k₂ C:k₂ > k₁ D:无法比较 k₁, k₂ 的大小 40.对于反应 2NO₂= 2NO + O₂，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（ ）
A:- d[NO₂]/2dt = d[NO]/2dt = d[O₂]/dt = d /dt B:- d[NO₂]/dt = d[NO]/dt = d[O₂]/dt C:- d[NO₂]/2dt = d[NO]/2dt = d[O₂]/dt = 1/V d /dt D:-2d[NO₂]/dt = 2d[NO]/dt = d[O₂]/dt 41.2M2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm^-3，反应1 h后 ，M 的浓度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： （ ）
A:1/6 mol·dm^-3 B:1/3 mol·dm^-3 C:1/4 mol·dm^-3 D:缺少k值无法求 1. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是（ ）。
A:一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快 B:化学动力学不研究能量的传递或变化问题 C:快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大 D:一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件 2.关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（ ）
A:反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 B:反应速率与反应方程式写法无关 C:反应速率可为正值也可为负值 D:反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 3.关于反应级数的各种说法中正确的是（ ）
A:反应级数不会小于零 B:反应级数都可通过实验来确定 C:只有基元反应的级数是正整数 D:反应总级数一定大于对任一反应物级数 4.关于对行反应的描述不正确的是（ ）
A:对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同 B:对行反应中正逆反应的级数一定相同 C:对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值 D:一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底 5.利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是（ ）
A:平行反应和连串反应 B:可逆反应和链反应 C:可逆反应和连串反应 D:连串反应和链反应 6.和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即（ ）
A:可从理论上计算速率常数和活化能 B:引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 C:证明活化能与温度有关 D:能说明质量作用定律只适用于基元反应 7.与光化学基本定律有关的说法中正确的是（ ）
A:在光化反应中, 吸收的光子数等于被活化的反应物微粒数 B:在其它条件不变时, 吸收系数越大, 透过光强度也越大 C:凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应 D:光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 8.化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是（ ）
A:化学动力学中不涉及状态函数的问题 B:原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理 C:动力学研究的反应系统不是热力学平衡系统 D:反应速率问题不能用热力学方法处理 9.关于连串反应的各种说法中正确的是（ ）
A:连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值 B:连串反应的中间产物的净生成速率等于零 C:在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 D:所有连串反应都可用稳态近似法处理 10.一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（ ）
A:包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢 B:第一步反应快, 第二步反应慢 C:中间产物浓度小, 第二步反应慢 D:反应速率快, 迅速达到化学平衡态