第三章单元测试
- 反应
，欲使有害气体 NO、CO 尽可能转化为 
和 
, 应采取的条件是（ ）。 - 升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应（ ）。
- 某反应在 T1 时达到平衡，测得平衡常数
，温度下降到 T2 达到平衡，测得平衡常数 
，且 
，此反应的
应为（ ）。 - 在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B
C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）。 下列说法错误的是：（ ）
- 下列说法错误的是：（ ）
- 某反应
,这意味着:( ) - 反应
,下列叙述正确的是( ) - 反应
则反应：
的
应为（ ） - 已知下列前三个反应的平衡常数分别为
则第四个反应的
为（ ） - 在5000C时，在1升密闭容器中，以
｡开始进行反应（此时反应的 
）那么平衡时：（ ） - 反应
，平衡时总压力为
，离解率为50%。则此时的为（ ） - 气体反应
， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数为原来的（ ） - 改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（ ）
反应
，下列叙述正确的是( )- 合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
，为了增加
的平衡产率，必须( ) 
值为（ ）- 下列叙述中不正确的是（ ）。
反应，平衡时
和CO的分压各为
和
，则此反应的 
值为（ ）。（第三章）反应 C (s) + CO2 (g)
2 CO (g) 的平衡常数
等于（ ）。
A:低温低压
B:高温高压
C:高温低压
D:低温高压
答案:低温高压
A:
B:
C:
D:
A:由
决定B:小于0
C:大于0
D:0
A:3倍
B:不变
C:2倍
D:9倍
A:化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1
B:可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
C:催化剂不影响化学平衡
D:反应
在673K和873K时分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应A:一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为
, 则两反应标准平衡常数间的关系为
B:浓度或压力的改变使化学平衡移动的原因是改变了反应商值；而温度的改变使化学平衡移动的原因是引起
的变化C:一个反应达平衡之后，测定各物质浓度得平衡常数
，加入一些产物，在相同温度下，重新达到平衡之后，再测定各物质的浓度，得到，这两次结果应该相同，即
。D:对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响
A:正反应能进行但进行的程度不大
B:该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等
C:反应物A和B的初始浓度太低
D:正反应不可能进行,生成物不存在
A:此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.
B:升高温度使其
减少.C:增大压力不利于
的转化.D:加入催化剂可以提高反应物的转化率.
A:
B:a
C:1/a
D:
A:
B:
C:
D:
A:总的物质的量是6
B:
.物质的量之比是1：3：2C:
的物质的量为1D:
物质的量之比是1：3A:1/2
B:1
C:1/3
D:1/4
A:不变
B:3倍
C:9倍
D:2倍
A:加压
B:增加反应物浓度
C:升温
D:减低温度
A:正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.
B:增加压力,使c及c均增加，平衡不移动。 C:加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。 D:根据
的表达式， 随着反应的进行,C浓度不断增加，
E:B浓度不断减少,故不断增大.A:加压并升温
B:减压并降温
C:加压并降温
D:减压并升温
A:
B:
C:
D:
A:反应热效应的数值 H 愈大，温度对其平衡常数的影响就愈大
B:由于120C时反应
，此时若空气中
的体积百分数为1 %，则
不会分解C:若反应方程式两边物质的总物质的量不等，只要改变体系的总压，平衡就一定发生移动
D:某气体反应方程式中的系数愈大，则其分压的变化对平衡移动的影响就愈大
A:3.7
B:0.06
C:6.1
D:14.8
A:
B:
C:
D:
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