第九章单元测试
- 下列分子中键角最大的是( )
- 下列说法中正确的是 ( )
- 下列分子间只存在色散力、诱导力和取向力的是（ ）
- 在下列化合物中，不具有孤电子对的是（ ）
- 下列说法正确的是（ ）
- 下列说法正确的是：( )
- 下列说法正确的是：（ ）
- 下列说法正确的是：（ ）
- 下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是：（ ）
- 形成HCl 分子时原子轨道重叠是（ ）
- SiCl4、C2H4 分子中（ ）
- 下列分子中既具有极性键又有非极性键的是( )
- 中心原子仅以SP杂化轨道成键的是( )
- 用价层电子对互斥理论判断
的分子构型是( ) 
、
和
具有相同空间构型，其构型是（ ）- 下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（ ）
- 下列说法中正确的是（ ）
- 下列说法中正确的是（ ）
- 下列说法中错误的是（ ）
- 下列哪些叙述是正确的（ ）
- 下列哪个分子的偶极矩不等于零（ ）
- 下列分子中,其中心原子采用sp杂化轨道的是（ ）
- 下列
型分子中,具有直线形结构的是（ ） - 下列分子或离子的中心原子都是等性
杂化,且空间构型是四面体形的是（ ） - 下列分子间只存在色散力和诱导力的是（ ）
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
键较活泼，易发生反应 B:双键键能是单键键能的两倍
C:阴离子总比阳离子大
D:任何分子中
键的键长均相等A:
气体 B:
和
C:
和
D:
和
A:
B:
C:
D:
A:
型共价化合物中，其中心原子均采用SP杂化轨道成键。B:凡是中心原子采用
杂化轨道成键的分子，其几何构型为正面四体。C:
杂化可分为等性杂化与不等性杂化。D:
型共价化合物，其中心原子均采用
杂化轨道成键。A:C=C的键能的一半大于C—C的键能，小于2倍的C—C的键能
B:两原子以共价单键结合时，化学键为
键；以共价多重键结合时，化学键均为π键C:对于多原子分子来说，只要分子结构对称，该分子一定是非极性分子
D:杂化轨道参与而形成的化学键一般都是
键A:色散力仅存在非极性分子之间
B:
分子的空间构型是平面三角形，而 
分子的空间构型是三角锥形C:所谓SP3杂化，是指1个S电子与3个P电子混杂
D:一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目，等于基态的该种元素原子中所含未成对电子数
A:由电负性相同的元素的原子组成的分子,也必定是非极性分子
B:杂化轨道的数目与参与杂化的轨道数目一定相等
C:共价键皆有饱和性和方向性
D:成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键
A:
和
B:
气体C:
和
D:
和苯A:
重叠B:
重叠C:S—S 重叠
D:
重叠A:分子中都有π键
B:不都属于非极性分子
C:属于极性分子
D:分子中都有杂化轨道成键
A:
B:
C:
D:
A:
和 
B:
和 
C:
和 
D:
和 
A:正四面体
B:V型
C:平面三角形
D:三角锥形
A:三角锥形
B:正方形
C:四边形
D:正四面体
A:
B:
C:
D:
A:Be的外层电子是
,激发到一个
轨道上,就能形成
杂化轨道B:在HC≡CH分子中,有两个π键,在
中,也有两个π键,故
分子也很活泼C:由同种元素组成的双原子分子,必定是非极性分子
D:硼原子只有一个未成对的电子,故只能形成一价的化合物
A:非极性分子的偶极矩等于零
B:双键,有一个
键和一个π键,所以它比单键的化学性稳定C:
是非极性分子D:碳和氧的电负性差值大于氢和氯的电负性差值,故CO的极性比HCl的大
A:
和
都具有sp杂化轨道形成的键B:具有四面体构型的分子,其中心原子采用的杂化轨道是
,凡是中心原子采用杂化轨道的分子,其空间构型必定是四面体C:键合原子之间如果存在叁键,则其成键轨道多是sp杂化轨道,反之以sp杂化轨道成键的分子不一定具有叁键
D:
分子中,有 杂化轨道形成的键A:多原子分子中，键的极性越强，分子极性越强
B:分子中的键为非极性键，分子不一定是非极性分子
C:非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键
D:具有极性共价键的分子，一定是极性分子
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
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