第七章单元测试
- 写出
中S原子的氧化数( )。 - 方程式
配平后的中，Pb的系数是( )。 
，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得的电子数多。（ ）- 已知
， 测定一个
电极
，则溶液中必定是 ( )。 - 下列氧化剂中增加
，其氧化能力增强的物质是 ( )。 - 两个半电池,电极相同,电解后溶液中各物质相同,都可以进行电极反应,但溶液浓度不同,将两个半电池用盐桥和导线联接,这个电池的电动势( )
- 用两铅片分别插入两
溶液中,做成电极I和II,分别得到电极电位: 
,说明两溶液中 
为( ) - 配平好下列反应:
,
的系数是( ) - 已知在酸性介质中,
等于( )V - 将
反应设计为原电池,若在铜半电池溶液中加入氨水后,则电池电动势E值将( ) - 下列哪一个反应设计出来的电池不需要用到惰性电极材料( )
- 已知
, 
, 从标准电极电势看, 
不能氧化
,但用 加浓盐酸,可以生成
这是因为( ) - 下列叙述中正确的是( )
- 电对
的为0.534V,250C时,当
离子浓度为
时的
为( ) - 已知
, 
,则 
为( ) - 下列电对中,最大者是( )
- 反应
标准状态下电池电动势为1.80V,某浓度时,反应的电池电动势为1.60V,则此时该反应的lg
为( ) - 已知
则
的溶度积为( ) - 已知电极电势图:
根据上列电势图可预测能自发进行的反应是( ) - 根据溴元素电势图:
可求得(BrO-/Br)为 ( ) - 已知下列数据
确定
为( ) - 将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池,下列哪一个为正确的电池符号? ( )
KMnO4与H2O2反应,可写出下列两个反应( )
（1）2KMnO4 +H2O2 +3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +3O2+4H2O
（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+4H2O
根据
值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是( ) 
( ClO3-/Cl-) =1.451V, 
( BrO3-/ Br2) =1.482V, 
( Fe3+/ Fe2+) = 0.771V, 
( Pb2+/ Pb) = - 0.126 V, 
( Sn4+/ Sn2+) =0.151V, 
( I2/ I-) = 0.54V有三个电池
设这三个电池中各物质浓度都是
，则它们的( )
某溶液中含有
三种离子｡要求只把
氧化出来而
们留在溶液中,应选择哪种氧化剂( )｡已知:
，
，
A:
B:
C:
D:
答案:
A:4
B:1
C:3
D:2
A:对 B:错
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
≠0, ≠ 0B:
≠0, = 0C:
= 0, ≠ 0 D:
= 0, = 0 A:I ＞ II
B:无法判断
C:II ＞ I
D:I = II
A:3
B:1
C:2
D:4
A:1.94
B:0.52
C:0.71
D:1.23
A:增大
B:减小
C:无法判断
D:不变
A:
B:
C:
D:
A:（两个
相差不太大 、酸度增加, 
、
增加, 
减小）三个因素都有 B:
增加, 
减小 C:两个
相差不太大 D:酸度增加,
A:因为电对
的为-0.25v, 故
的为-0.50vB:因为
所以绝不能用
与盐酸作用制取
C:含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减少而增强
D:已知
各为-0.762V和0.345V, 铜锌原电池的电动势之所以为1.105V, 原因在于 
离子的浓度较
离子的大A:0.650V
B:0.534V
C:0.593V
D:0.471V
A:0.635V
B:1.499V
C:1.825V
D:1.70V
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:0.728V
B:1.52V
C:0.364V
D:0.76V
A:–0.689V
B:-0.355V
C:+0.689V
D:+0.355V
A:
B:
C:
D:
A:（2）式对 B:（1）式对 C:两式都不对
A:Sn2+ 和I2 B:Fe2+ 和Pb2+ C:Fe2+ 和Sn4+ D:Br2和ClO3-
A:电池反应式相同,E相同 B:电池反应式不同,E相同 C:电池反应式不同,E不同 D:电池反应式相同,E不同
A:
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